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2013年高考化学专题复习辅导一

专题一物质结构元素周期律

高乃群

【经典题型】

A

题型一：几个量的关系(X)

Z

2+

例1已知某元素的阳离子R的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量

是(A)

mm

A.(An8)molB.(An10)mol

A16A16

m

C.(A-n+2)molD.(An6)mol

A

点拨：由A→M→n→N

规律总结：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：1以N表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(B)

A

2－－

A53g碳酸钠中含N个COB0.1molOH含N个电子

A3A

C1.8g重水（DO）中含N个中子

2A

D标准状况下11.2L臭氧中含N个氧原子

A

题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

例2写出10电子的微粒的化学式

指出53号元素在周期表中的位置

点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动

54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二

个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。

例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有

①RO2-、②RO-、③RO2-、④RO-。下列判断正确的是(BC)

244233

A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④

C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①

点拨：易漏解应全面思考

规律总结：

⑪核外电子是由里向外，分层排布的。

2

⑫各电子层最多容纳的电子数为2n个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，

倒数第三层电子数不得超过32个。

⑬以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

巩固：2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是(CD)

A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大于1

3分别处于第二、三