高考化学一轮复习课后习题 课时规范练26 弱电解质的电离平衡.docVIP

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课时规范练26弱电解质的电离平衡

一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的有()

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的c(H+)不一定大于弱酸溶液中的c(H+)⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是()

A.NaOH B.H3PO4

C.NH3 D.CH3CH2OH

3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()

A.a、b、c三处溶液的pH:cab

B.a、b、c三处CH3COOH的电离程度:cab

C.用湿润的pH试纸测量a处混合体系的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三处混合体系用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:cab

4.室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()

A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO

5.已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF-+H+,要使溶液中c(H

①加少量烧碱②升高温度③通入少量HF气体④加水

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

6.25℃时,下列说法正确的是()

A.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)

B.pH相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H2的体积更大

C.HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大,可以证明HNO2为弱酸

D.pH=3的酸HA和pH=11的碱BOH等体积混合后溶液呈酸性,则HA为强酸

7.室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()

A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B.HA的电离常数约为10-4

C.浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH7

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:PM

8.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.加水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和c(

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(

9.25℃时,改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(

A.pH=4的丙酸溶液和甲酸溶液稀释到体积为原来的100倍后对应溶液中的c(H+):甲酸丙酸

B.25℃时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数Ka10-4.88

C.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:

c(H+)+c(CH3CH2COOH)+

c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)

D.将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)

二、非选择题:本题共3小题。

10.常温下,部分酸的电离平衡常数如表所示:

化学式

HF

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

Ka=

3.5×10-4

Ka=

5.0×10-10

Ka1

Ka2

(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度由大到小的顺序为。?

(2)若HCN的起始浓度为0.01mol·L-1,平衡时c(H+)约为mol·L-1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。?

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则ab(填“大于”“小于