高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练44.docVIP

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课时规范练44

《课时规范练》P446

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)保持不变的是()

A.加热

B.加少量水

C.滴加少量1mol·L-1盐酸

D.滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液

答案B

解析加热,AgCl的溶解度增大,c(Ag+)增大,A错误;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动,但是溶液仍为饱和溶液,温度不变,则溶解度不变,c(Ag+)保持不变,B正确;滴加少量1mol·L-1盐酸,Cl-浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,则c(Ag+)减小,C错误;滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液,c(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,达到平衡后,c(Ag+)仍比原来大,D错误。

2.某同学进行如图实验。

下列说法不正确的是()

A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32

B.比较离子浓度大小:CO32-的浓度③①;Ba2+的浓度

C.①、③中均存在水解平衡:CO32-+H2OHCO

D.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4

答案B

解析BaCO3难溶于水,BaCO3浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;向BaCO3浊液、Na2SO4溶液分别滴加酚酞,均无明显变化,二者混合后溶液变红,说明③中c(CO32-)大于①,CO32-水解使溶液中c(OH-)增大,溶液碱性增强而使溶液变红色,从而推知BaCO3能转化为BaSO4,D正确;由于发生反应:BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq),③中c(Ba2+)小于①,B错误;①、③中均含有CO

3.(广东佛山期末)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。下列说法错误的是 ()

A.直线A代表FeS

B.向直线B代表的体系中加入少量Na2S固体,可实现由p点到q点的移动

C.q点可表示FeS的不饱和溶液

D.FeS固体可用于去除工业废水中的Cu2+

答案B

解析Ksp(CuS)Ksp(FeS),所以直线A代表FeS、直线B代表CuS,A正确;向直线B代表的CuS体系中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,Cu2+浓度减小,Ksp(CuS)不变,p点沿直线B向右下方移动,B错误;q点QKsp(FeS),q点表示FeS的不饱和溶液,C正确;Ksp(CuS)Ksp(FeS),FeS固体可用于去除工业废水中的Cu2+,D正确。

4.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有关说法错误的是()

A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:c(

B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl,则c(NaCl)≥3.61mol·L-1

答案C

解析在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中,c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+),c(Br-)=Ksp(AgBr)c(Ag+),则有c(Cl-)c

5.常温下,部分物质的溶度积如下表:

物质

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.8×

10-10

1.12×

10-12

6.3×

10-50

下列说法正确的是()

A.等体积、浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.向离子浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-的混合溶液中慢慢滴入AgNO3

C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.常温下,上述四种物质的饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)

答案C

解析等体积、浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合,c(CH3COO-)·c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4Ksp(CH3COOAg),不能产生沉淀,A错误;要使浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-的溶液产生沉淀,所需c(Ag+)分别为1.06×10-5mol·L-1、1.8×10-8mol·L-1,沉淀Cl-所需c(Ag+)更小,故Cl-先沉淀,B错误;Ksp(AgCl)远小于Ksp(CH3COOAg),二者溶解度相差较大,向CH3CO