高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练42.docVIP

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课时规范练42

《课时规范练》P441

选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,下列关于所得溶液的叙述中不正确的是()

A.溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.溶液中,c(H+)=c(OH-)

C.溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

D.溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

答案D

解析溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正确;常温下溶液的pH=7,溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒推知,c(Na+)=c(CH3COO-),B、C正确;溶液为中性,c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。

2.(广东东莞四中检测)下列有关说法不正确的是 ()

A.某温度时的混合溶液中c(H+)=KWmol·L-1

B.pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=1.0×10-4mol·L-1

C.CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中,c(CH3COO-)c(Na+)

D.常温下,pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1∶10

答案D

解析KW=c(H+)·c(OH-),某温度时的混合溶液中c(H+)=KWmol·L-1,说明c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,A正确;pH=4的CH3COOH溶液中包括醋酸电离和水的电离,但是水的电离程度很小,可忽略不计,则c(H+)=c(CH3COO-)=1.0×10-4mol·L-1,B正确;CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又c(H+)c(OH-),则c(CH3COO-)c(Na+),C正确;常温下,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1,pH=4的硫酸溶液c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,二者混合,所得混合溶液的pH=7,即恰好反应,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10∶

3.(广东惠州检测)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

D.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

答案D

解析向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,c(CH3COO-)减小,Ka不变,溶液中c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)增大,A不正确;将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,CH3COO-的水解程度增大,Kh增大,溶液中c(CH3COO-)c(CH

4.(广东汕头检测)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.NaH2PO4酸性溶液中:c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HP

B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH7):c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)

C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO4

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3

答案C

解析NaH2PO4酸性溶液,H2PO4-电离大于水解,所以c(Na+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(H3PO4),A错误;0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH7),醋酸电离大于CH3COO-水解,所以c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+),B错误;0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合,根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),C正确;0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3