高考化学一轮复习课后习题 第五章 课时规范练27.docVIP

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课时规范练27

《课时规范练》P394

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列事实不是由于分子的极性导致的是()

A.N2的沸点比CO低

B.常温常压下,CO2为气体,CS2为液体

C.HCl气体易溶于水

D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化

答案B

解析N2和CO的相对分子质量相同,由于CO是极性分子,范德华力大,故CO的沸点高于N2,A正确;CO2、CS2都是非极性分子,组成和结构相似,前者相对分子质量小,范德华力小,则CO2的沸点低于CS2,与分子的极性无关,B错误;HCl和H2O都是极性分子,根据“相似相溶规律”,HCl易溶于水,C正确;用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷,水是极性分子,因此橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化,D正确。

2.(广东韶关模拟)下列事实与氢键无关的是()

A.H2O的沸点比H2S的沸点高

B.NaCl的熔点比CsCl的熔点高

C.NH3比PH3更易溶于水

D.邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低

答案B

解析A项,H2O分子间能形成氢键,所以H2O的沸点比H2S的沸点高;B项,离子半径:Na+Cs+,NaCl的熔点比CsCl的熔点高;C项,NH3与水分子间能形成氢键,所以NH3比PH3更易溶于水;D项,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低;选B。

3.(广东广州模拟)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液,下列说法不正确的是()

A.Ni原子3d能级上的未成对电子数为1

B.[Ni(NH3)6]2+中提供孤电子对的成键原子是N

C.[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键

D.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是正四面体形

答案A

解析Ni是28号元素,原子的价层电子排布式为3d84s2,3d能级上的未成对电子数为2,A错误;[Ni(NH3)6]2+中配体是NH3,配位原子是N,提供孤电子对的成键原子是N,B正确;[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键,C正确;[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是SO4

4.(广东梅州段考)下列对有关事实的解释正确的是()

选项

事实

解释

A

石墨晶体中横向与纵向的导电性不同

晶体性质表现自范性

B

CH4与NH3分子的空间结构不同

二者中心原子杂化轨道类型不同

C

H2O的热稳定性比H2S强

H2O分子间形成氢键,而H2S分子间没有形成氢键

D

向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水,得到深蓝色溶液

NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强

答案D

解析石墨晶体中横向与纵向的导电性不同,石墨的这种性质叫做晶体的各向异性,A错误;CH4的价层电子对数是4,无孤电子对,分子的空间结构为正四面体形,中心原子杂化轨道类型为sp3,NH3中N原子形成3个σ键,有1个未成键的孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,B错误;H2O的热稳定性比H2S强,是由于元素的非金属性:OS,分子的稳定性与氢键无关,C错误;硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,向溶液中加入氨水时,蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加入氨水,氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子,则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强,D正确。

5.(辽宁本溪模拟)ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等锌的配合物用途非常广泛,ZSM是2-甲基咪唑()和水杨酸()与锌形成的配合物。下列说法错误的是()

A.N3

B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8个

C.水中的溶解度:水杨酸小于对羟基苯甲酸

D.[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体,Zn2+的配位数是6

答案B

解析根据甲烷是正四面体形、氨气是三角锥形,且单键可以旋转,则2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有9个,B错误。

6.(山东枣庄模拟改编)H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,与H2O2化学性质相似,又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是()

A.HO2为极性分子

B.H2O的沸点低于H2O2的沸点

C.HO2可与AgNO3反应:HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3

D.H2O、H2O2中O的杂化方式相同,H2O2为直线形分子

答案D

解析HO2与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似,HX为极性分子,则HO2为极性分子,A正确;H2O和H2O2都形成氢键,但后者的氢键强度大,故H2O的沸点低于H2O2的沸点,B正确;HO2与HX