苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第3单元 第2课时 从海水中提取镁和从海带中提取碘 (2).docVIP

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第2课时从海水中提取镁和从海带中提取碘

基础巩固

1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()。

A.②④⑤③① B.③②④①⑤

C.③④②⑤① D.②④③⑤①

答案:D

解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2+变成Mg(OH)2沉淀,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。

2.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体能用作镁蒸气冷却气的是()。

A.空气 B.CO2

C.H2 D.N2

答案:C

解析:镁能与O2、CO2、N2发生化学反应,但与H2不反应,故H2能作为镁蒸气的冷却气。

3.将氯水加入KI溶液中,用力振荡,再加入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是()。

A.液体为紫红色

B.液体为无色

C.液体分两层,上层为紫红色,下层接近无色

D.液体分两层,上层接近无色,下层为紫红色

答案:D

解析:Cl2将I-氧化生成I2,I2被CCl4萃取,所以上层接近无色,下层为紫红色。

4.下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是()。

A.碘水 B.溴水

C.氯水 D.溴化钠溶液

答案:D

解析:因氧化性:Cl2Br2I2,则加入氯水、溴水,均可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;另外直接加入碘水,试纸也变蓝;而NaBr溶液与碘化钾不反应,不能使试纸变色。

5.稀碘水和稀溴水的颜色非常浅,近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是()。

A.淀粉溶液 B.氯水

C.NaOH溶液 D.NaBr溶液

答案:A

解析:氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应,均不能区分;NaOH溶液与溴水、碘水都反应,能使溴水、碘水都褪色,现象相同,不能区分;淀粉溶液遇I2变蓝色,可以区分。

6.已知溴易挥发,碘易升华,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩余的固体是()。

A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2

C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl

答案:D

解析:过量的Cl2将Br-、I-从它们的溶液中完全置换出来,在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华,所以剩余固体为KCl和NaCl。

7.我们生活在丰富多彩的物质世界里,绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中,有时需要纯度较高或极高的物质,这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是()。

A.除去KNO3中的NaCl杂质——重结晶

B.除去粗盐中的泥沙——过滤

C.除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸

D.除去碘水中的水——蒸发结晶

答案:D

解析:固体混合物的分离,常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水,则使用过滤法;若两种固体都易溶于水,常使用结晶法。从碘水中提取碘,通常使用萃取法。

8.某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min,冷却,过滤,获得含I-的溶液,并设计以下实验从中提取I2。

(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂a的作用是。

(2)试剂b应选择(填字母)。?

A.CCl4

B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的小)

C.酒精

D.醋酸

(3)操作1的名称是。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要。?

(4)反应2为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,用双线桥标出此反应中电子转移的方向和数目:。此反应中的氧化剂是,氧化产物是。?

(5)反应3的离子方程式是??。?

答案:(1)将I-氧化成I2(或作氧化剂)

(2)A

(3)萃取、分液分液漏斗

(4)I2NaIO3

(5)5I-+IO3-+6H+3I2+3H2

解析:(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,试剂a用来氧化碘离子,则其作用是将I-氧化成I2,即氧化剂。(2)结合后续实验操作可知,碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠,分液后碘单质在上层溶液中,则b为萃取剂且密度大于水,试剂b应选择四氯化碳。(3)操作1是萃取、分液得到含碘单质的有机溶液,实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要分液漏斗。(4)反应2为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价,部分降低到-1价,根据电子得失守恒可知转移电子数是5,用双线桥表示此反应电子转移为。反应中的氧化剂是I2,氧化产物是NaIO3。(5)反应3是碘离子与碘酸根离子在