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2010-2023历年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）

B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

2.（4分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为????????????????????；

（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极?????????????????????????，阳极??????????????

3.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大

D．烧瓶（3）中气体的压强增大

4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe3++2eˉ＝2Fe2+

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ+3OHˉ＝Al（OH）3

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H++2NO3-+2eˉ＝2NO2+2H2O

5.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）??ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是???????????????????????????????????

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol

6.下列说法不正确的是（????）

A．有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg（OH）2固体减少

B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

7.（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_?_。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

8.反应2C+O2＝2CO的能量变化如右图所示。含11.2gKO