【精品学案】第01讲 化学反应速率（原卷版）.docxVIP

学而优教有方

PAGEPage6/NUMPAGESPages6

第1讲化学反应速率

【学习目标】

1．能从内因、外因两方面认识化学反应速率。

2．学会有关化学反应速率的简单计算。

【基础知识】

一、化学反应速率

1．概念：

化学反应速率是用来衡量________________物理量。

2．表示方法：

可用________________________________________________________来表示。

3．表达式：

v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。

其中：Δc为________________，一般以________为单位，Δn为________________，单位是________；Δt为时间，单位常用________________表示。

4．常用单位：________________________。

二、有关化学反应速率的简单计算

1．计算依据：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)

2．计算实例：

（1）在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，开始时向容器中充入一定量的SO2和O2，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：

有关反应物质

SO2

O2

SO3

物质的量变化(Δn)/mol

物质的量浓度变化(Δc)/mol·L－1

化学反应速率(v)/mol·L－1·s－1

化学反应速率之比

（2）由上面的计算可以得出：化学反应速率之比=_________________之比=_________________之比=_____________________之比。

【考点剖析】

考点一：对化学反应速率的理解

1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。

2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。

3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。

5．在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

【例1】反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为()

A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

考点二：化学反应速率的简单计算

1．定义式

v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)。已知任意两个量，可求第三个量。

2．化学计量数转换法

对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。

例如：对于反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

3．三段式计算

设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L－1为反应物A的转化浓度，nxmol·L－1为B的转化浓度，则：

mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)

起始浓度/mol·L－1?ab00

转化浓度/mol·L－1?mxnxpxqx

某时刻浓度/mol·L－1a－mxb－nxpxqx

【例2】在一定条件下体积为2L的密闭容器中，加热N2和H2各2mol，发生反应反应N2＋3H22NH3，经过5min后，生成NH30.6mol。求：

（1）5min末N2、H2的浓度；

（2）用N2表示该反应在5min内的平均速率。

考点三：化学反应速率的快慢比较方法

（1）将不