《课时2_研究同主族元素的性质_预测元素及其化合物的性质》基础练习.docVIP

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《课时2研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质》基础练习

一、选择题

1.下列关于同主族元素的说法不正确的是（）

A.自上而下原子半径逐渐增大

B.自上而下金属性逐渐增强

C.自上而下非金属性逐渐减弱

D.自上而下原子得电子能力逐渐增强

2.[2019陕西黄陵中学高一期中考试]下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（）

A.钾与水的反应比钠与水的反应剧烈

B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深

C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大

D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强

3.[2019山西长治二中高一月考]下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是（）

A.碱金属单质都可保存在煤油中

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.砹（At）是第6周期的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律可知还原性：HAtHBr

D.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO

4.下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是（）

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

5.SiO2属于酸性氧化物的原因是（）

A.硅是非金属元素

B.SiO2对应的水化物是可溶性酸

C.SiO2与强碱反应生成盐和水

D.SiO2不能与酸反应

6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气

A.③⑤⑦⑧

B.⑤⑦⑧

C.⑤⑧

D.⑤⑦

7.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（）

A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得

B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐

C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料

8.生产普通玻璃所用的原料不包括（）

A.石英

B.黏土

C.纯碱

D.石灰石

9.[2019安徽宿州十三所重点中学期末质量检测]下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）

A.光导纤维

B.水泥

C.瓷砖

D.钢化玻璃

10.[2019河北深州中学高一下学期期末考试]根据元素周期律判断下列说法不正确的是（）

A.Be原子失电子能力比Ca原子弱

B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HCl的稳定性强于HBr

D.H2SeO4的酸性强于H2SO4

11.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是（）

A.Al的金属性强于Tl

B.能生成+3价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.T12O3与A13O3都具有两性

12.现有X、Y两种主族元素，它们的原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，下列说法正确的是（）

A.若x(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的简单氢化物溶于水一定显酸性

C.若X的单质是X2，则Y的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

13.[2019山西临汾一中高一下学期期中考试]根据元素周期表和元素周期律分析，下列判断正确的是（）

A.Be原子失电子能力比Mg原子强

B.B的金属性比Al的强

C.硒化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

14.Rb为第5周期的碱金属元素，下列有关Rb及其化合物的性质描述不正确的是（）

A.Rb在常温下跟水反应比钠跟水反应剧烈

B.Rb2CO3易溶于水

C.Rb的原子半径比K大

D.RbOH有两性，能与NaOH反应

15.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是（）

A.左下方区域的金属元素

B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的非金属元素

D.稀有气体元素

16.[2019河北石家庄正定七中高一下学期月考]下列叙述错误的是（）

A.在化工生产中应遵循“绿色化学的思想

B.在过渡元素中寻找优良的催化剂

C.在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

二、填空题

17.根据下表回答问题。

（1）表中（填元素符号）的非金属性最强；（填元素符号）的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：