《元素周期律(二)》课时训练.docxVIP

PAGE

PAGE1

第二节原子结构与元素性质

第3课时元素周期律(二)

一、选择题

1．不能说明X的电负性比Y的大的是()

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性：XY

D．第一电离能：XY

3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX

4．下列说法正确的是()

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小

5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()

A．电负性最大

B．最高正价为＋7

C．同周期中第一电离能最大

D．同周期中原子半径最小

6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是()

A．其电负性比Cs大

B．位于第六周期ⅡA族

C．能与冷水反应放出氢气

D．第一电离能比Cs小

7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

元素

电离能/(kJ·mol－1)

X

Y

Z

I1

496

738

577

I2

4562

1451

1817

I3

6912

7733

2754

I4

9540

10540

11578

下列说法正确的是()

A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1

9．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()

A．31d和33d属于同种核素

B．第一电离能：de，电负性：de

C．气态氢化物的稳定性：ade

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

11．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的电负性比X的电负性大

D．第一电离能：R＞W＞Y

二、非选择题

12．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。

(2)形成化合物种类最多的两种元素是________。

(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________。

(4)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

答案(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN、PF(5)NH3Si