选择题押题练(六)　元素“位—构—性”的关系及应用 (1).docVIP

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选择题押题练(六)元素“位—构—性”的关系及应用

1.元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()

W

X

Y

Z

A．简单氢化物沸点：Y＞W

B．原子半径大小：Z＞Y＞X

C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X

D．推测Z单质是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4

解析：选D设W的最外层电子数为a，则有a＋(a＋1)＋(a＋2)＝18，解得a＝5，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，W、X、Y、Z分别为氮元素、硫元素、氯元素、锗元素。因NH3分子间能形成氢键，故其沸点高于HCl，A项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S＞Cl，B项错误；由于没有明确氧化物是否是最高价氧化物，故无法比较相应酸的酸性强弱，C项错误；Ge位于金属元素与非金属元素的分界处，推测锗单质是半导体材料，Ge可与Cl形成GeCl4，D项正确。

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析：选A根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”，推出Y为Al；“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则W为Li；因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，推出Z为S。W的氯化物为LiCl，Li不满足8电子的稳定结构，A项错误；C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Y的单质为Al，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。

3．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是()

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z

解析：选BX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，W是前4周期中第一电离能最小的元素，且前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W是K元素。即X、Y、Z、W分别是O、Al、S、K。电负性和非金属性一致，故OSAl，即XZY，故A错误；原子半径：K＞Al＞O，即r(X)＜r(Y)＜r(W)，故B正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al(OH)3，即W＞Y，故C错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，即X＞Z，故D错误。

4．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()

A．简单离子的半径WYZ

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

解析：选CX的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu。Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r(S2－)r(Na＋)r(Al3＋)，故A错误；三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B错误；Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此得到产物是Cu2S，故C正确；S在足量