弱电解质的电离 高考通关（学生版）.docxVIP

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一、选择题

1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

2．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

3．(2020·北京西城区模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

4．(2020·辽宁省黑山中学月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

5．已知25℃时有关弱酸的电离常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离常数

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

下列推断正确的是()

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋COeq\o\al(2－,3)===HCOeq\o\al(－,3)＋Y－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

浓度/(mol·L－1)

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

Ka5

A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)变小，若加少量盐酸，则eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)变大

C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)

D．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3

7．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1

D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，则0.1mol·L－1的H2A中c(H＋)0.12mol·L－1

8．部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数

(25℃)

Ka＝1.8×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka1＝5.6×10－11

下列说法错误的是()

A．结合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－

B．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq\o\al(2－,3)

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量：前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH＋CN－HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×105

9．已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是()

A．相同浓度H2A溶液的pH小于HB

B．升高Na2A溶液的温度，eq\f(c（Na＋）,c（A2－）)减小

C．HB能与NaHA溶液反应生成H2A

D．相同浓度溶液的碱性：Na2A＜NaB

10．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B