【高中化学】2025届一轮复习知识点汇总（66页）.docxVIP

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高考化学

一轮基础知识点汇总

专题一、物质组成、性质和分类

考法01物质的组成与分类

1．物质的组成

（1）元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（2）元素组成物质

组成??单质：同种元素组成的纯净物元素――→?

??化合物：不同种元素组成的纯净物

（3）纯净物与混合物

①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

【易错提醒】纯净物和混合物判断中的特殊情况

①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。

②结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。

③由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。

④分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

⑤有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

（4）同素异形体

①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。

③常见元素的同素异形体

氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。

（5）氧化物的类型

①酸性氧化物：与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5、Mn2O7等。

②碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。

③两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3，BeO(氧化铍),TeO2（二氧化碲di）,Cr2O3、ZnO、PbO、SnO、As2O3

④不成盐氧化物：如CO、NO、NO2等。

⑤过氧氧化物：如Na2O2、H2O2等。

2．物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。

（1）树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。

? 酸：一般指电离出的阳离子全是H+的化合物，

书写：一般：氢头酸尾 特殊：有机酸(醋酸、草酸等）

? 碱：一般指电离出的阴离子全是OH-的化合物书写：一般金头碱尾（即右边为OH） 特殊：NH3?H2O一水合氨

? 盐：一般指电离出的是金属阳离子和酸根离子的化合物书写：金头酸尾 特殊：铵盐 如：氯化铵 碳酸氢铵

? 氧化物：

书写：氧元素在右边 注意：OF2(二氟化氧)不是氧化物，属于氟化物

? 氢化物：某元素的氢化物即该元素与氢元素形成的化合物，

如NaH、HF、H2O、NH3、CH4、H2S等。

【易错提醒】

纯净物和混合物判断中的特殊情况

①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。

（2）交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类

【思维建模】常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2

和CH4)、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福尔马林（HCHO的水溶液）、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、盐酸、石油、石油的各种馏分、植物油、液溶胶。

（3）固体混合物：碱石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

【思维建模】有关氧化物中的“一定”和“不一定”

（1）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

（2）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。

（3）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。

（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

考法02物质的性质与转化

1．物理变化和化学变化

宏观

有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

微观

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合

2．物质的性质和变化：

物理变化

化学变化

三馏

蒸馏、分馏

干馏

四色

焰色试验

显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

七解

溶解、潮解

分解、裂解、水解、电解、降解

十八化

熔化、汽化、液化(不包括煤的液化)、酸化

氧化、氢化、风化、水化、钝化、皂化、歧化、催化、炭化、酯化