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九上

九上化学【实验专题】知识总结

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1．一般原则

①实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。

②给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。(点燃可燃性气体时先验纯再点燃。)

③称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。

⑤进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品。

⑥气体净化时，先除杂，再干燥。

⑦在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源。

⑧实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。

2．各类仪器的使用注意事项

试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。

烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。

细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅

反应。

量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀

而不准确。漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。

另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。

3．实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应。长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面

不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。

验满：【氧气】带火星的木条，木条复燃。

【二氧化碳】燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口。

检验：【氧气】带火星的木条伸入瓶内。

【二氧化碳】澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化。

4．验证空气的组成（氧气的体积分数）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体。不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧。

误差分析：【偏小】红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹。

【偏大】点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出。

、称量、溶解、装瓶。

5．溶液的配置1．步

5．溶液的配置

1．

步骤：

计算

3．量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数。

4．导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数。

5．导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物。

另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数。

、过滤、蒸发、结晶、计算产率。

6．粗盐提纯1．步骤：溶解2．玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时

6．粗盐提纯

1．

步骤：

溶解

3．计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全。

4．导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等。

5．导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损）。

7．常见离子的检验与除杂

除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原。

以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析。

硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。除杂方法：加入钡离子。

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九上化学【实验专题】知识总结

碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀。

除杂方法：加入钙离子。

氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体。

除杂方法：加入氢离子（酸）。

氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。除杂方法：加入银。

钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）。除杂方法：加入碳酸根。

钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。除杂方法：加入硫酸根或碳酸根。

镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸。除杂方法：加入氢氧根。

8．气体的除杂和干燥水蒸