高考化学一轮总复习精品课件 第2章 物质的量 热点专攻5 化学计算的常用方法.ppt

热点专攻5化学计算的常用方法热点精讲1.关系式法(1)“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子,在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。该方法大多用于多步连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间物质的传递关系,确定起始反应物和最终产物的相应关系式。(2)利用关系式法解题的思维模型例1(2023·湖北卷,18节选)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与过量H2O2反应的探究如下:(1)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,。X的化学式为________。?CuO2(2)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。当滴入最后半滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中溶液蓝色消失,且在半分钟内不变色,说明到达滴定终点96%2.守恒法守恒法是一种整合的思维方法,运用守恒思想,只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒等),从而达到快速解题的目的。(1)元素守恒:依据化学反应的实质是原子的重新组合,反应前后各原子的种类和数目保持不变。(2)得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。滴定法测定物质含量时,多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式,并进行相关计算。例2(2023·全国乙卷,26节选)(元素守恒)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题:(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中,先_____________________,而后将已称重的U形管c、d与石英管连接,检查________。依次点燃煤气灯________,进行实验。?(2)O2的作用有__________________。CuO的作用是___________________(举1例,用化学方程式表示)。?(3)若样品CxHyOz为0.0236g,实验结束后,c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机化合物的相对分子质量为118,其分子式为________。?通O2(排出空气)气密性ba作为载气和氧化剂CuO+COCu+CO2C4H6O4解析(1)在反应前需要先将装置中的空气排出。因此,需要先通入氧气,接着组装后续实验装置,进行气密性检验。为防止酒精灯a处加热时有机化合物与氧气因反应不充分产生的一氧化碳无法被吸收而引起误差,因此先要点燃b处酒精灯。(2)O2的作用:①作为氧化剂将样品氧化;②作为载气将气体产物载出。氧化铜可将可能产生的CO进一步氧化为CO2,反应的化学方程式为CuO+COCO2+Cu。热点精练1.(2022·浙江1月选考卷)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02g。计算:(1)x=________。?(2)气体产物中n(O2)=________mol。?90.012.测定Na2CO3样品中NaHCO3的含量:ⅰ.称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;ⅱ.移取25.00mL上述溶液置于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.1mol·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1mL;ⅲ.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2mL;ⅳ.平行测定三次,V1平均值为22.25,V2平均值为23.51。回答下列问题:(1)指示剂N为________,第二滴定终点的现象是___________________。?(2)Na2CO3中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。?(3)第一滴定终点时,某同学仰视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?甲基橙滴入最后半滴盐酸标准溶液,溶液由黄色变橙色,且30s内不恢复4.23%偏小解析