高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验与推断.ppt

溶液中离子检验的规范描述题型考查内容非选择题考查知识在化学工艺流程题或化学实验综合题中,考查某种离子的检验操作或沉淀是否洗涤干净的操作核心素养科学探究与创新意识例题.(1)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。?(2)离心分离,并用稀盐酸洗涤沉淀,要判断洗涤是否完成,可通过检测洗涤液中是否存在来判断。检测的方法是。?思路指导(1)(2)答案(1)取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗涤液置于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成突破方法设计实验检验溶液中离子的思维流程针对训练1.按要求回答下列问题:(1)结晶析出的Na2S2O3·5H2O中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:??。?已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:+2H+══S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)?。?答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)加入试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加高锰酸钾酸性溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(合理即可)2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B,检查装置气密性,按图示加入试剂。通入N2排尽空气后,在400℃时加热装置A使(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D溶液中有,无。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。检验装置D溶液中有,无的实验操作和现象是。?答案取装置D中少量溶液置于试管中,滴加足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味的气体明考向真题演练1.(2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和,所用试剂包括BaCl2以及()A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析进行粗盐提纯,在除去杂质离子的同时不能引入新的杂质。若选用B项试剂会引入新杂质K+;若选用C项试剂会引入新杂质K+和;若选用D项试剂会引入新杂质;选用A项试剂可除去杂质离子而不会引入新杂质,故A项正确。2.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()答案C3.(2022全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3答案A4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑B.H2O(g)通过灼