高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算.ppt

2.(2023北京卷,节选)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。19世纪初,用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是?。?答案AgOCN+NH4Cl══CO(NH2)2+AgCl解析根据原子守恒分析,AgOCN与NH4Cl反应生成尿素和氯化银,化学方程式是AgOCN+NH4Cl══CO(NH2)2+AgCl。3.(2023北京卷,节选)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。(1)将“浸银”反应的离子方程式补充完整:(2)结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:??。?答案(1)24Cl-2Fe2+(2)Cl-可与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-,使平衡正向移动,提高Ag2S的浸出率;H+可抑制Fe3+水解,防止生成Fe(OH)3沉淀4.(2022全国甲卷,节选)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。?(2)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为?。?本课结束考点一氧化还原反应方程式的配平及书写第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。针对训练1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)513333216102582.逆向配平(适用于氧化产物和还原产物容易确定的反应)36213293353.含有未知数的配平2111(3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1)4.缺项配平(2)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式。324OH-3255214H+5527H2O5.情境方程式的书写(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸,其反应的离子方程式为。?(2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中(B元素的化合价为+3价)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-,其离子方程式为?。?归纳总结配平氧化还原反应方程式的方法和技巧(1)两种常用方法(2)“三步法”配平缺项氧化还原反应方程式考点二氧化还原反应的计算典例突破MnO2是重要的化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图:[资料]软锰矿的主要成分为MnO2,杂质主要有Al2O3和SiO2。(1)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是。?(2)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀硫酸,加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知:MnO2及均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)产品纯度为?(用质量分数表示)。?解析