人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 作业21物质的聚集状态 常见晶体类型.ppt

1234567891011121314B组综合提升11.(2023·江苏启东中学月考)下列说法不正确的是()A.Na2O中离子键的百分数为62%,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B.Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体,当作离子晶体来处理;SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型C1234567891011121314解析Na2O中离子键的百分数为62%,说明还存在共价键,则Na2O不是纯粹的离子晶体,是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,故A正确;离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值,差值大为离子键,差值小为共价键,Na2O通常当作离子晶体来处理,因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体,在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,故B正确;Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体,当作共价晶体来处理,故C错误;根据微粒间存在的作用力分析,分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型,故D正确。123456789101112131412.(2023·浙江名校协作体高三开学考)已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,D是地壳中含量最多的元素,B原子核外电子数是未成对电子数的3倍,E原子核外电子层数为4,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是()A.元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为DCBB.由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键C.A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子D.如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞,则E离子的配位数为4C1234567891011121314解析A是元素周期表中原子半径最小的元素,则为H元素;D是地壳中含量最多的元素,为O元素;B原子核外电子数是未成对电子数的3倍,假设未成对电子数为1,则核外电子数为3,不符合题意,假设未成对电子数为2,则核外电子数为6,为C元素;非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素,所以C为N元素;E原子核外电子层数为4,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数与A相同,则E为Cu元素,据此分析解答。第ⅤA族的最外层p能级处于半充满的稳定结构,比同周期第ⅥA族的第一电离能大,元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为C(N)D(O)B(C),A错误;C为N元素,则含N和H的化合物中含铵根离子,铵根离子与阴离子之间存在离子键,B错误;A与B可形成C2H6、A与C可形成1234567891011121314N2H4、A与D可形成H2O2,均为18电子的分子,C正确;D为O元素,E为Cu元素,根据晶胞结构可知,白球与黑球的个数比为(×8+1)∶4=1∶2,所以白球是O,黑球为Cu,则E离子的配位数为2,D错误。123456789101112131413.(2023·辽宁丹东期末)我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通),在可见光照射下开环(电路断开),其微观示意图如下:下列说法不正确的是()A.石墨烯可以导电B.单分子开关经紫外光照射形成了极性键C.水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离D.紫外光照射后,单分子开关体系内的电子具有流动性,故可以导电B1234567891011121314解析石墨烯每层中存在多个碳原子共用电子形成的π键,电子可以在层内移动,故石墨烯可以导电,A正确;单分子开关经紫外光照射形成了碳碳键,属于非极性键,B错误;由图可知,单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连,故通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离,C正确;紫外光照射后,单分子开关体系内有共轭的结构,体系内的电子具有流动性,故可以导电,D正确。123456789101112131414.(2024·浙江金华十校高三上一模)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答:(1)基态Ti原子的电子排布式为,其价层电子中不同自旋状态的电子数之比为。?(2)钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。亚甲