江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（解析版）.docxVIP

化学试题

注意：本试卷共3页，满分为100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于的说法不正确是

A.固体易升华 B.是酸性氧化物

C.为极性分子 D.属于非电解质

【答案】C

【解析】

A．固体俗称干冰，受热易升华，故A正确；

B．二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；

C．二氧化碳的结构式为O=C=O，二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误；

D．二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，为非电解质，故D正确；

故选：C。

2.叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是

A.的电子式为 B.键角：

C.中N元素化合价为 D.中既含离子键又含共价键

【答案】A

【解析】

A．是离子化合物，电子式为，A错误；

B．中心N原子的价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，中心N原子的价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥更大，孤电子对越多，键角越小，则键角：，B正确；

C．中Na元素为+1价，H元素为+价，根据化合价代数和为零可知，N元素化合价为，C正确；

D．中含有离子键，属于离子化合物，中含有共价键，D正确；

故选A。

3.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲配制稀 B.用装置乙测定溶液的pH

C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧固体

【答案】C

【解析】

A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误；

B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误；

C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确；

D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误；

答案选C。

4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是

A.半径： B.电负性：

C.沸点： D.酸性：

【答案】B

【解析】

A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，A错误；

B．同周期元素，从做到右，元素电负性逐渐增强，电负性：，B正确；

C．和均为分子晶体，相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点：，C错误；

D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，D错误；

答案选B。

5.日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质，家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A.家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点

B.向碳酸钠溶液中滴加溶液可制得纯净的

C.是有与混合组成

D.血红素分子中由N原子提供孤电子对形成4个配位键

【答案】D

【解析】

A．一般情况下合金的熔点低于各组分的熔点，所以家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点，故A错误；

B．向碳酸钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液可能发生双水解反应生成氢氧化亚铁，导致制得的碳酸亚铁中混有氢氧化亚铁杂质，故B错误；

C．四氧化三铁是纯净物，故C错误；

D．由图可知，血红素中具有空轨道的中心原子铁原子与具有孤电子对的氮原子形成4个配位键，故D正确；

故选D。

6.利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：溶于强碱时生成

下列有关说法正确的是

A.“碱洗”的离子方程式为：

B.“酸溶”的离子方程式为：

C.“氧化”后溶液中含有的主要离子：

D.的作用是防止氧化而降低产率

【答案】D

【解析】

【分析】由题给流程可知，废旧镀锌铁皮用氢氧化钠溶液碱洗，锌溶于强碱生成四羟基合锌离子，铁不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成硫酸亚铁，向反应后的溶液中加入适量过氧化氢溶液，部分亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中通入氮气，并加入氢氧化钠溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。

A．由分析可知，碱洗时发生的反应为，故A错误；

B．由分析可知，“酸溶”发生的反应为，故B错误；

C．由分析可知，“氧化”后溶液中含有的主要离子为，故C错误；

D．亚铁离子具有还原性，所以通入的作用是防止氧化而降低产率，故D正确；

故选D。

7.下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板

B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒

C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容