人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 本章整合.pptVIP

*十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！？第一章物质及其变化本章整合知识网络系统构建专题归纳素养整合知识网络系统构建专题归纳素养整合专题1从分类的角度认识物质转化的意义(宏观辨识与微观探析)了解物质的组成、性质,从分类的角度认识物质的转化,对于优化物质的制备方法具有重要意义。例如:利用酸、碱、盐的主要化学性质分析制取硫酸锌的最佳方法。方法1:活泼金属与酸反应:Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑,方法2:金属氧化物与酸反应:ZnO+H2SO4══ZnSO4+H2O,方法3:氢氧化物与酸反应:Zn(OH)2+H2SO4══ZnSO4+2H2O,方法4:盐与酸反应:ZnCO3+H2SO4══ZnSO4+H2O+CO2↑,方法5:金属与盐溶液的反应:Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu。上述5种方法从科学性来说都是合理的,考虑到自然界中有丰富的菱锌矿(主要成分ZnCO3),利用方法4制取硫酸锌,在工业生产上是最佳的。【例题1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案。方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。方案Ⅱ:将它们按照含钠化合物和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。(1)上述五种物质中,利用其中的两种物质反应可得到其中的另一种物质。写出该反应的化学方程式:?。?(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式:。(3)根据方案Ⅰ进行分类时,同学甲发现Na2CO3溶液显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类。你认为同学甲的分类方法是否合理?为什么?(4)同学乙认为,在用H2SO4鉴别三种含钠化合物时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助同学乙解决这一难题吗?(4)同学乙认为,在用H2SO4鉴别三种含钠化合物时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助同学乙解决这一难题吗?答案:(1)BaCl2+Na2CO3══2NaCl+BaCO3↓(3)不合理。虽然Na2CO3溶液显碱性,但Na2CO3在水溶液中不能电离出OH-,不符合碱的定义。(4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则原未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则原未知溶液为NaOH溶液。(答案合理即可)解析:(1)BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应可得到NaCl。(2)H2SO4溶液可与Na2CO3溶液、NaOH溶液反应;Na2CO3溶液可与BaCl2溶液反应。(3)从微观角度看,Na2CO3在水溶液中不能电离出OH-。(4)利用NaCl溶液和NaOH溶液的性质差异设计鉴别方案。专题2氧化还原反应理论在离子反应中的应用(证据推理与模型认知)1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写。书写属于氧化还原反应的离子方程式时,首先要考虑电子得失守恒,同时还要考虑原子守恒和电荷守恒。例如对于反应mFe2++O2+xH+══nFe3++yH2O,依据氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数可求出n=m=4;再根据电荷守恒,可求出x=4;依据原子守恒,可求出y=2。2.判断离子能否大量共存时要考虑氧化还原反应。离子之间也可能发生氧化还原反应。3.分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理。氧化性强的粒子与还原性强的粒子优先反应。例如已知I-的还原性比Fe2+的还原性强。向一定量某浓度的FeI2溶液中通入少量Cl2,优先发生的反应的离子方程式为2I-+Cl2══2Cl-+I2,而不是2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+。【例题2】已知氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,请回答下列问题。(1)下列各组溶液中,能大量共存的离子组是;因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是。?A.Fe3+、Na+、I-、Cl-(2)试写出向FeBr2溶液中通入少量氯气时反应的离子方程式:。?(3)请结合题中的信息判断,离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-是否正确?答案:(1)DA(2)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-(3)正确。解析:(1)A项中Fe3+与I-能发生氧化还原反应:2Fe3++2I-══(2)Fe2+和Br-都能被Cl2氧化,且还原性Fe2+Br-,根据“通入少量氯气”,可知只有Fe2+被Cl2氧化。(3)Fe2+和B