人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验.pptVIP

答案(1)圆底烧瓶Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)溶液的红色逐渐变浅,直至褪色溶液褪色酸性氧化物的性质漂白性溶液恢复红色(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升d解析(2)SO2属于酸性氧化物,SO2与NaOH反应后溶液的碱性减弱,溶液颜色变浅直至褪色;SO2使品红溶液褪色体现其漂白性,但是这种漂白是生成不稳定的无色物质,受热后能够恢复原来的颜色。(3)SO2具有强还原性,能够与酸性高锰酸钾溶液、浓溴水反应,SO2在水溶液中溶解度较大,为减少其损失,故B中用饱和NaHSO3溶液较为合适。本课结束②与非金属反应加热时,浓硫酸与部分金属单质发生反应。例如,加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。?只体现浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.几种常见的硫酸盐硫酸盐硫酸钙硫酸钡硫酸铜存在形式自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在?自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在—性质及变化石膏被加热到150℃时,会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4·H2O)既不溶于水也不溶于酸,且不容易被X射线透过白色粉末,结合水会变成蓝色晶体,俗称_________(CuSO4·5H2O)?CaSO4·2H2O胆矾硫酸盐硫酸钙硫酸钡硫酸铜主要用途石膏被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带;在工业上,石膏还被用来调节水泥的硬化速率医疗上作为“”,可作为白色颜料,可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂?可检验酒精中是否含有少量水;和石灰乳混合制成农药——波尔多液钡餐二、硫酸根离子的检验1.探究硫酸根离子的检验[实验5-4]实验操作在三支试管中分别加入少量稀硫酸(试管①)、Na2SO4溶液(试管②)和Na2CO3溶液(试管③),然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象实验现象试管①产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解试管②产生白色沉淀,加入稀盐酸,?试管③产生白色沉淀,加入稀盐酸,?相关离子方程式??_______________________________________________________________结论在溶液中,Ba2+和结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4白色沉淀沉淀不溶解沉淀逐渐溶解2.硫酸根离子的检验(1)检验的正确操作(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除、等离子干扰。?②再加BaCl2溶液,若存在,发生反应的离子方程式为。?白色沉淀教材阅读想一想阅读教材“思考与讨论”。粗盐中含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,除去、Mg2+、Ca2+等离子,应分别选择哪种除杂试剂?提示除去、Mg2+、Ca2+等离子可分别选择BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。易错辨析判一判(1)粗盐提纯时,加入过量BaCl2溶液除去,发生反应:Ba2++==BaSO4↓。()(2)粗盐提纯时,加入过量NaOH溶液除去Mg2+,发生反应:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。()(3)粗盐提纯实验中,要先加入过量BaCl2溶液,后加入过量Na2CO3溶液,以除去Ca2+及过量的Ba2+。()(4)粗盐提纯实验中,可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及稀盐酸,最后进行过滤。()√√√×提示向粗盐水中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液产生沉淀,先过滤后再加入稀盐酸中和,否则沉淀会溶解。重难探究?能力素养全提升探究一探究浓硫酸的特性情境探究硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,但浓硫酸具有强腐蚀性,储存及运输过程中需要注意安全。公路运输时要按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。一旦发生泄漏,事故现场的地面会被腐蚀成“炮弹坑”,道路边树木及杂草被腐蚀变黑,上面会泛起黑色泡沫。当浓硫酸流入路旁沟渠,沟渠中的水会泛起水泡,且产生大量白雾,空气中也会弥漫着刺鼻的气味。(1