人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫.pptVIP

答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫色变为无色无色溶液中出现淡黄色浑浊还原性氧化性(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色(4)NaOH(合理即可)解析(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为;SO2能与-2价的S反应生成硫沉淀,体现了SO2的氧化性,该反应的离子方程式为SO2+4H++2S2-==3S↓+2H2O。(3)SO2与品红溶液作用生成无色物质,从而使品红溶液褪色,加热后生成的无色物质分解,溶液又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后,在点燃酒精灯之前要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液(如NaOH溶液等)吸收。本课结束实验操作实验现象试管内液面,pH试纸变成红色?结论SO2能溶于水,所得溶液呈性?上升酸c.可逆反应正反应逆反应生成物反应物②SO2具有还原性和氧化性。SO2+2H2S==3S+2H2O2SO2+O22SO3③SO2具有漂白性[教材实验5-2]。实验操作实验现象实验分析用试管取2mLSO2的水溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察溶液的颜色变化_________________?SO2与品红反应生成了无色物质加热试管,注意通风,再观察溶液的变化_________________?加热时无色物质分解,恢复为原来的颜色品红溶液褪色加热后溶液恢复红色(3)主要用途①工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。②SO2可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。教材阅读想一想阅读教材“资料卡片·食品中的二氧化硫”。食品中添加适量的二氧化硫,所起的作用是什么?提示起到漂白、防腐和抗氧化等作用。易错辨析判一判(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。()(2)在干果、食糖等食品中可添加过量SO2,以延长其保质期。()(3)在食品中添加SO2作抗氧化剂,是利用了其还原性。()(4)将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去,体现了SO2的漂白性。()√×提示食品中添加过量SO2,造成残留超标,会危害人体健康。√×提示将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去,被还原为Mn2+,体现了SO2的还原性。重难探究?能力素养全提升探究一从价态角度认识单质硫的化学性质情境探究某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应:①硫粉与铁粉反应,②铁丝在氯气中燃烧,思考并交流讨论。(1)铁粉与硫粉反应生成FeS,铁丝与氯气反应生成FeCl3。试从微观角度分析产物中铁元素价态不同的原因。提示S原子半径比Cl原子大,元素的非金属性:SCl,则单质的氧化性:Cl2S;与变价金属铁反应时,强氧化性的Cl2将Fe氧化生成Fe3+,弱氧化性的S将Fe氧化生成Fe2+。(2)将硫粉与铁粉在陶土网上加热,得到黑色固体,同时有刺激性气体产生。请分析产生上述现象的原因。提示硫粉与铁粉在加热时反应生成黑色的FeS;加热时,硫粉与空气中的O2反应生成有刺激性气味的SO2气体。方法突破1.从元素化合价角度认识单质硫的化学性质2.比较硫、Cl2与变价金属的反应应用体验【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO2④FeCl2⑤FeCl3⑥SO3A.①②③⑤ B.②③⑤⑥C.①③⑤⑥ D.②③⑤答案D解析S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成FeCl2。针对训练1(教材改编题)下列物质之间的反应,硫表现出还原性的是()A.硫与氢气 B.硫与氧气C.硫与铁 D.硫与钠答案B解析硫与氢气在加热条件下反应生成H2S,S是氧化剂,表现氧化性,A错误;在加热条件下,硫与铁、钠反应分别生成FeS、Na2S,S是氧化剂,表现氧化性,C、D均错误;硫与氧气反应生成SO2,S是还原剂,表现出还原性,B正确。针对训练2下列说法不正确的是()A.自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.硫与变价金属反应,不会生成最高价态金