人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐.pptVIP

答案B解析NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新化合生成NH4Cl,A错误;NH3是碱性气体,不能被碱石灰吸收,可用碱石灰干燥NH3,B正确;NH3的密度小于空气的密度,应采用向下排空气法收集NH3,气体应从短导管通入,C错误;NH3极易溶于水,可在导管末端接倒扣的漏斗防止倒吸,且要求漏斗边缘紧贴水面,不能插入水中,D错误。5.实验室制取氨通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨(装置如图甲);②在锥形瓶中加入NaOH固体,在分液漏斗中加入浓氨水制备氨(装置如图乙)。请回答问题:(1)用方法①制备并收集NH3。装置甲中生成NH3的化学方程式为。用圆底烧瓶收集NH3的方法为(填“向上排空气法”或“向下排空气法”),检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是。?(2)利用方法②(图乙)制取氨,利用该装置还可制取(填字母)等气体。?a.H2 b.CO2 c.Cl2答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,试纸变蓝色则说明气体已收集满(2)abc解析(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;氨的密度比空气小,所以在收集气体时采用向下排空气法;氨是碱性气体,所以在验证氨是否集满时,可将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,若试纸变蓝色,则氨已集满;(2)利用方法②(图乙)制取氨,属于固体+液体混合不加热型发生装置,该装置也可用于制取氢气、二氧化碳、氯气(高锰酸钾与浓盐酸反应)。本课结束二、铵盐及氨的实验室制取1.铵盐属于离子化合物,由和酸根阴离子构成(1)物理性质绝大多数铵盐都是无色或白色晶体,都溶于水。?(2)化学性质绝大多数铵盐受热易分解,与碱反应会放出氨,试写出下列反应的化学方程式。易NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O(3)探究的检验[教材实验5-7]蓝色NaOH溶液蓝色2.氨的实验室制取(1)实验原理在实验室中,加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物制取氨,化学方程式为。?(2)实验装置采用“固体+固体气体”装置(与KClO3和MnO2反应制O2所用装置相同)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑教材阅读想一想阅读教材“思考与讨论”。根据制取氨的化学反应原理,设计实验室中制取氨的操作步骤。提示①连接好实验装置;②检验装置的气密性;③添加药品;④加热固体制取NH3;⑤用向下排空气法收集NH3。易错辨析判一判(1)在试管口放置棉花是为了防止氨与空气对流而泄漏。()(2)该实验可用NH4Cl与NaOH固体混合加热来制取NH3。()(3)可利用稀硫酸吸收多余的氨,防止污染环境。()(4)将湿润红色石蕊试纸放置在试管口处,若试纸变蓝色,证明试管中已收集满氨。()√×提示NH4Cl与NaOH固体混合,NaOH易吸湿、结块,不易释放出NH3,且高温下NaOH会腐蚀玻璃。√√重难探究?能力素养全提升探究一探究氨的化学性质情境探究某研究小组利用以下两个实验探究氨的性质:①氨的喷泉实验,②氨与氯化氢的反应,观察实验并交流讨论。(1)图①中,打开止水夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶,会产生红色“喷泉”。请分析“喷泉”形成的原理。(2)图②中,去掉玻璃片之后,观察到集气瓶中充满白烟,请分析产生白烟的原因。提示挤压胶头滴管,胶头滴管里少量的水被压入烧瓶,NH3溶于其中,使烧瓶内气体压强减小,在大气压的作用下,下方烧杯里的水被压入烧瓶;NH3几乎全部溶于水中,使烧瓶内气压迅速降低,烧杯里的水(含酚酞)在大气压作用下被迅速压入烧瓶,形成红色的“喷泉”。提示HCl的密度大于NH3的密度,HCl向下扩散,NH3向上扩散,二者发生反应:NH3+HCl==NH4Cl,生成NH4Cl固体,产生大量白烟。方法突破1.“喷泉”实验及形成原理2.列表比较氨水、液氨和一水合氨物质氨水液氨一水合氨化学式—NH3NH3·H2O分类混合物,多种成分纯净物,氢化物一元弱碱成分NH3、NH3·H2O、