苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 分层作业14 分子晶体 (2).pptVIP

1234567891011121314(3)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是。?(4)每个Cu晶胞中平均含有个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。(5)MgO晶体的熔点(填“大于”或“小于”)NaCl晶体,原因是??。1234567891011121314答案(1)金刚石晶体(2)A(3)水分子间存在氢键,而干冰分子间是范德华力,氢键比范德华力强(4)48(5)大于两者均为离子晶体,MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中的离子所带电荷数,且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-),所以晶格能MgO大于NaCl,熔点MgO大于NaCl解析(1)金刚石是共价晶体,晶体中碳原子全部以共价键结合,冰和干冰晶体中分子内部是共价键,分子间是氢键或范德华力,而MgO、CaCl2和铜晶胞中没有共价键。1234567891011121314(2)18g冰中含水分子的物质的量为1mol,在冰晶体中,每个水分子周围有4个水分子以氢键结合,而每个氢键被2个水分子共有,所以在晶体中平均每个水分子对应2个氢键,则1mol冰晶体中含氢键数目为2NA,故A错误;金刚石晶体中,每个碳原子都和相邻的4个碳原子形成C—C键,而每个C—C键被两个碳原子所共有,所以平均每个碳原子对应C—C键个数为2,则金刚石晶体中碳原子与C—C键个数的比为1∶2,故B正确;88g干冰晶体中含有2mol二氧化碳分子,在干冰晶胞中,二氧化碳分子位于立方体的顶点和面心,则平均一个晶胞中含有4个二氧化碳分子,所以88g干冰晶体中含有0.5NA个干冰晶胞,故C正确;在MgO晶胞中,距Mg2+最近的O2-位于Mg2+的上、下、左、右、前、后,这些O2-可构成正八面体,故D正确。1234567891011121314(3)在冰中H2O分子间存在氢键,氢键比范德华力强,所以冰的熔点远高于干冰。(4)铜晶胞中,铜原子位于立方体的顶点和面心,所以每个铜晶胞中平均含有8×+6×=4个铜原子;从CaCl2晶胞可以看出,和每个Ca2+紧邻的Cl-有8个,即Ca2+的配位数为8。(5)在离子晶体中,离子所带电荷数越高,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高;晶体MgO和NaCl均为离子晶体,MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中的离子所带电荷数,且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-),所以MgO晶体的熔点较大。1234567891011121314B级关键能力提升练8.常温下硫单质主要以S8形式存在,加热时S8会转化为S6、S4、S2等,当温度达到750℃时主要以S2形式存在,下列说法正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.无论哪种硫分子,在空气中完全燃烧时都生成SO2C.常温条件下单质硫为共价晶体D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2B解析S8、S6、S4、S2属于不同的分子,它们之间的转化为化学变化,A错误;常温条件下单质硫为分子晶体,在空气中完全燃烧生成SO2,B正确、C错误;硫单质在空气中加热时会燃烧,被O2氧化,生成硫的氧化物,得不到S2,D错误。12345678910111213149.我国科学家以碳60为原料,制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料。下列有关说法不正确的是()A.单层聚合C60与金刚石互为同素异形体B.C60中的12C中子数为6C.C60和石墨均为分子晶体D.单层聚合碳60中有非极性共价键C解析C60与金刚石均为碳元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,故A正确;C60中的12C中子数为12-6=6,故B正确;石墨属于混合型晶体,故C错误;单层聚合碳60中有C—C键,属于非极性共价键,故D正确。123456789101112131410.近年来,科学家合成了一些具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的结构如图。下列说法肯定错误的是()A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D.Al2H6中含有离子键和极性共价键D1234567891011