苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 第2课时 分子的极性 手性分子.pptVIP

(2)有机物分子A能在Cu作催化剂条件下被O2氧化,氧化产物是否具有旋光性?2.下列有机物分子具有手性异构体的是()A.CH4 B.CH3CH2OHC. D.CH3COOHC解析只有C项中分子存在手性异构体,中标有“*”的碳原子是手性碳原子。视角2手性碳原子个数的计算3.(1)[2023新课标卷]异山梨醇()分子中有个手性碳原子。?(2)[2023湖北卷]中药丹参()分子中有个手性碳原子。?44二、手性分子1.手性异构体和手性分子和完全相同,但如同左手和右手一样互为镜像(对映异构),在三维空间里不能的一对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为手性分子。?2.手性碳原子当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时,形成的化合物存在。其中,连接四个不同的原子或基团的称为手性碳原子。?3.手性异构体的性质一对手性异构体的物理性质(如熔点、沸点、密度等)基本相同,但它们的旋光性和生理作用往往不同。组成原子的排列方式重叠手性异构体碳原子易错辨析判一判(3)手性碳原子一定是饱和碳原子,且碳原子是sp3杂化。()√√√×提示用“*”标注的碳原子连接了两个相同的基团—CH2OH,因此不是手性碳原子。重难探究·能力素养全提升探究一分子的极性情境探究PH3又称磷化氢,是一种剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。纯净的磷化氢气体是无色无味的,但在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有大蒜味或腐鱼味。它的结构与NH3分子结构相似。如果遇到极少量其他磷的氢化物如乙磷化氢,会引起自燃。吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。PH3分子及其空间结构1.NH3和PH3分子的中心原子的杂化类型是什么?空间结构是什么?2.NH3分子中的N—H键、PH3分子中的P—H键是极性键还是非极性键?这两种分子是极性分子还是非极性分子?提示根据杂化轨道的判断方法可知,NH3、PH3分子的中心原子的杂化类型均为sp3杂化;根据价层电子对互斥模型,由于氮、磷原子有1对孤电子对,所以它们的空间结构都是三角锥形。提示NH3分子中的N—H键、PH3分子中的P—H键都是极性键,NH3、PH3都是极性分子。3.NH3在水中的溶解度远大于PH3,为什么?提示NH3和PH3均为极性分子,但NH3分子极性大于PH3;而且NH3溶于水,NH3与H2O之间可形成氢键,因此NH3在水中的溶解度大于PH3。方法突破1.分子极性的判断方法(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看2.判断ABn型分子极性的经验规律(1)若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,如CH4、SiCl4、BF3、SO3等;若不等则为极性分子,如H2O、NCl3、NO2等。(2)若中心原子有孤电子对,则为极性分子,如NH3、H2O、PCl3等;若无孤电子对,则为非极性分子,如CS2、BF3、SO3。3.常见分子的极性分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线形(对称)无H2、Cl2、N2等AB极性键直线形(对称)有CO、HF等三原子分子AB2直线形(对称)无CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)有H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面正三角形(对称)无BF3、BCl3、SO3等三角锥形(不对称)有NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面体形(对称)无CH4、SiF4等ABnC4-n四面体形(不对称)有CHCl3、CH2Cl2等应用体验视角1分子的空间结构与极性的关系1.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是()A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子C【变式设问】(1)该分子可能为正四面体吗?为什么?(2)该分子为平面四边形时是非极性分子的结构是什么?提示该分子不可能为正四面体,主要原因是A与B之间形成的化学键的键长和A与C之间形成的化学键的键长不等长