苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 专题3复习课 (2).pptVIP

【针对训练10】M的硫化物有MS和M2S两种。已知:二者晶胞中S2-的位置如图1所示,M离子位于硫离子所构成的四面体中如图2所示(○表示M离子,●表示S2-)。下列说法错误的是()A.S2-的排列方式与ZnS中S2-相似B.在MS晶胞中如果A处S2-的坐标为(0,0,0),C.MS晶胞中,距离S2-最近的M2+为4个D.MS和M2S晶胞的俯视图均为B考点二晶体物理性质比较例2下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、SiC、金刚石的熔点依次升高B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高D解析Si、SiC、金刚石都是共价晶体,共价键越强熔点越高,所以熔点高低的顺序为金刚石SiCSi,A项正确;一般来说,熔点为共价晶体离子晶体分子晶体,则熔点BNMgBr2SiCl4,B项正确;组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,沸点越高,所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高,C项正确;AsH3、PH3为组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以沸点AsH3PH3,氨气分子间存在氢键,沸点大于AsH3、PH3,因而沸点顺序为NH3AsH3PH3,D项错误。规律方法物质熔、沸点高低的比较规律1.根据物质的聚集状态常温常压下,固体的熔、沸点高于液体,液体的熔、沸点高于气体。2.根据晶体的类型判断晶体熔、沸点的高低要抓住晶体熔化和气化时所需要克服的作用力来分析。一般来说,熔、沸点:共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊,有的很高,如钨、铂等,可高于某些共价晶体;有的很低,如汞、铯等,可低于某些分子晶体。3.同种类型晶体熔、沸点的比较规律(1)共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔、沸点:金刚石碳化硅晶体硅。(2)离子晶体①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,其晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgONaCl,NaClCsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。(3)分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:HIHBrHCl。②具有氢键的分子晶体,与同类化合物相比,其熔、沸点较高。如熔、沸点:H2OH2S。(4)金属晶体金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属原子的价电子数越多,原子半径越小,则金属键越强,熔、沸点越高。如熔、沸点:NaMgAl。【针对训练3】下列各组物质中,熔点由低到高排列正确的是()A.O2、I2、Hg B.Na、H2O、NaOHC.CO2、KCl、SiO2 D.Si、NaCl、SO2C解析O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Hg常温下为液体,所以熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2,故A错误;钠是金属晶体,水是分子晶体,氢氧化钠是离子晶体,结合常温下状态可以确定熔点由低到高的顺序为H2O、Na、NaOH,故B错误;CO2是分子晶体,KCl是离子晶体,SiO2是共价晶体,则熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2,故C正确;Si是共价晶体、NaCl是离子晶体、SO2是分子晶体,则熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、Si,故D错误。【针对训练4】下列晶体性质的比较中不正确的是()A.沸点:NH3PH3 B.熔点:SiI4SiBr4SiCl4C.硬度:白磷冰二氧化硅 D.硬度:金刚石碳化硅晶体硅C解析A项中注意NH3分子间存在氢键,故沸点NH3PH3,正确;B项中三种物质的组成和结构相似,且均为分子晶体,熔点随相对分子质量的增大而升高,正确;C项中白磷和冰都是分子晶体,硬度小,而二氧化硅是共价晶体,硬度大,错误;D项中的三种物质都是共价晶体,由于原子半径CSi,所以键长C—CC—SiSi—Si,故键能C—CC—SiSi—Si,而键能越大,共价晶体的硬度越大,正确。思维建模解答有关晶体熔、沸点比较问题的思维流程如下:考点三晶体密度的计算例3金属Zn晶体的原子堆积方式如图所示,六棱柱底面边长为acm,高为ccm,设阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为g·cm-3(列出计算式)。?规律方法晶体密度的计算(1)解题程序(2)常见立方晶体密度计算的规律【针对训练5】[2020课标Ⅲ高考题节选]氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:(1)H、B、N中,原子半径最大的是。根据对角线规则,B的一些化学性质