苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 专题3 复习课.pptVIP

针对训练10(2021山东潍坊模拟)M的硫化物有MS和M2S两种。已知:二者晶胞中S2-的位置如图1所示,M离子位于硫离子所构成的四面体中如图2所示(表示M离子,表示S2-)。下列说法错误的是(B)A.S2-的排列方式与ZnS中S2-相似C.MS晶胞中,距离S2-最近的M2+为4个D.MS和M2S晶胞的俯视图均为解析ZnS中S2-位于顶点和面心,因此M的硫化物中S2-的排列方式与ZnS中S2-相似,故A正确;根据题图1得出晶胞中有4个S2-,在MS晶胞中,说明也有4个M2+,如果A处S2-的坐标为(0,0,0),一个M2+的坐标为存在M2+,故B错误;MS晶胞中,距离M2+最近的S2-有4个,距离S2-最近的M2+也为4个,故C正确;M2S的晶胞结构如图所示,则MS和M2S晶胞的俯视图应为,故D正确。本课结束考点二晶体物理性质比较【例2】(2021山东泰安新泰第二中学高二下期中)下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(D)A.Si、SiC、金刚石的熔点依次升高B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高解析Si、SiC、金刚石都是共价晶体,共价键越强熔点越高,所以熔点高低的顺序为金刚石SiCSi,A项正确;一般来说,熔点为共价晶体离子晶体分子晶体,则熔点BNMgBr2SiCl4,B项正确;组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,沸点越高,所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高,C项正确;AsH3、PH3为组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以沸点AsH3PH3,氨气分子间存在氢键,沸点大于AsH3、PH3,因而沸点顺序为NH3AsH3PH3,D项错误。规律方法物质熔、沸点高低的比较规律1.根据物质的聚集状态常温常压下,固体的熔、沸点高于液体,液体的熔、沸点高于气体。2.根据晶体的类型判断晶体熔、沸点的高低要抓住晶体熔化和气化时所需要克服的作用力来分析。一般来说,熔、沸点:共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊,有的很高,如钨、铂等,可高于某些共价晶体;有的很低,如汞、铯等,可低于某些分子晶体。3.同种类型晶体熔、沸点的比较规律(1)共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔、沸点:金刚石碳化硅晶体硅。(2)离子晶体①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,其晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgOMgCl2,NaClCsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。(3)分子晶体①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:HIHBrHCl。②具有氢键的分子晶体,与同类化合物相比,其熔、沸点较高。如熔、沸点:H2OH2S。(4)金属晶体金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属原子的价电子数越多,原子半径越小,则金属键越强,熔、沸点越高。如熔、沸点:NaMgAl。针对训练3下列各组物质中,熔点由低到高排列正确的是(C)A.O2、I2、Hg B.Na、H2O、NaOHC.CO2、KCl、SiO2 D.Si、NaCl、SO2解析O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Hg常温下为液体,所以熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2,故A错误;钠是金属晶体,水是分子晶体,氢氧化钠是离子晶体,结合常温下状态可以确定熔点由低到高的顺序为H2O、Na、NaOH,故B错误;CO2是分子晶体,KCl是离子晶体,SiO2是共价晶体,则熔点由低到高的顺序为CO2、KCl、SiO2,故C正确;Si是共价晶体、NaCl是离子晶体、SO2是分子晶体,则熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、Si,故D错误。针对训练4(2021辽宁六校协作体高二开学考试)下列物质的熔点均按由高到低的顺序排列,其原因是键能由大到小排列的是(B)A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析碘化氢、溴化氢、氯化氢、二氧化碳以及一氧化碳形成的晶体都是分子晶体,其熔点高低与分子间作用力大小有关,与共价键的键能无关,所以A、C、D均错误;B项中的物质都是共价晶体,其熔点高低与共价键的强弱有关,故B符合题意。考点三三晶体密度的计算 【例3】金属Zn晶体的原子堆积方式