苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第4单元 第2课时 分子晶体 (2).pptVIP

2.有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏B解析分子的稳定性与分子间作用力无关,与分子内的共价键有关,分子内共价键键能越大,分子越稳定,A错误;共价晶体熔化时,破坏共价键,因此共价键越强,熔点越高,B正确;冰中水分子间存在氢键,冰融化时断裂了氢键,共价键未发生变化,C错误;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化时一定破坏离子键,D错误。视角2晶体熔、沸点的判断3.硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:(1)基态硅原子最外层的电子排布图(即轨道表示式)为,晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)。?(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点如表所示。0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式),沸点依次升高的原因是?。物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0202.7278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7答案(1)SiC(2)SiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大解析(1)硅元素的原子序数为14,价电子排布式为3s23p2,则最外层电子的轨道表示式为。共价晶体的熔点取决于共价键的强弱,晶体硅和碳化硅都是共价晶体,碳原子的原子半径小于硅原子,非金属性强于硅原子,碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键,则碳硅键强于硅硅键,碳化硅的熔点高于晶体硅。(2)由题给熔、沸点数据可知,0℃即273K时,SiF4为气态,SiCl4为液态,SiBr4、SiI4为固态。SiX4都是结构相似的分子晶体,分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,则SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高。归纳总结晶体熔、沸点的比较方法一看晶体之类型:即先判断晶体类型,一般是:共价晶体离子晶体分子晶体;二分类型看晶体:是指把同一类型的晶体放在一起比较,分子晶体比较分子间作用力(氢键和范德华力),共价晶体比较共价键强弱,离子晶体比较离子键强弱,金属晶体比较金属键强弱;三看氢键特殊性:即在比较分子晶体时还要注意分子间氢键使熔、沸点升高,分子内氢键使熔、沸点降低。4.下列说法中正确的是()A.C60汽化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.NaCl和HCl溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.常温下TiCl4是无色透明液体,熔点-24.12℃,沸点136.2℃,所以TiCl4属于离子晶体A解析C60、I2均为分子晶体,汽化或升华时均克服范德华力,A正确;乙酸分子可形成氢键,其熔、沸点比甲酸甲酯高,B错误;HCl溶于水时破坏的是共价键,C错误;TiCl4熔、沸点很低,属于分子晶体,D错误。5.航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素,防热瓦是以石墨材料为主要成分的十分疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是()A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是共价晶体B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C.石墨中碳碳键之间的夹角是109°28D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料B解析石墨为混合型晶体,碳碳键之间的夹角为120°,熔点高,可用作防热瓦材料,B正确,A、C错误;C60晶体为分子晶体,熔点低,不能用作防热瓦材料,D错误。三、晶体的共性与个性1.晶体概述、、和是最常见的晶体类型。但不论上述晶体颗粒的大小如何,晶体内部结构均是由原子、离子或分子按周期性规律重复排列组成的。因此,在研究这些晶体类型时,我们均可通过研究能够反映晶体结构特征的基本重复单位——晶胞来进行。2.晶体的共性(1)晶体物质各个部分的宏观性质总是,例如具有相同的密度、相同的化学组成等。?(2)晶体总能自发地形成外形。?(3)晶体都具有确定的。?金属晶体离子晶体共价晶体分子晶体相同的多面体熔点3.晶体的个性(1)绝大多数金属晶体是电和热的良导体,延展性好。(2)食盐为晶体,质脆,熔融状态下导电。?(