苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元 第2课时 分子晶体.pptVIP

(2)由题给熔、沸点数据可知,0℃即273K时,SiF4为气态,SiCl4为液态,SiBr4、SiI4为固态。SiX4都是结构相似的分子晶体,分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,则SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高。归纳总结晶体熔、沸点的比较方法一看晶体之类型:即先判断晶体类型,一般是:共价晶体离子晶体分子晶体;二分类型看晶体:是指把同一类型的晶体放在一起比较,分子晶体比较分子间作用力(氢键和范德华力),共价晶体比较共价键强弱,离子晶体比较离子键强弱,金属晶体比较金属键强弱;三看氢键特殊性:即在比较分子晶体时还要注意分子间氢键使熔、沸点升高,分子内氢键使熔、沸点降低。变式训练2下列说法中正确的是(A)A.C60汽化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.NaCl和HCl溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.常温下TiCl4是无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4属于离子晶体解析C60、I2均为分子晶体,汽化或升华时均克服范德华力,A正确;乙酸分子可形成氢键,其熔、沸点比甲酸甲酯高,B错误;HCl溶于水时破坏的是共价键,C错误;TiCl4熔、沸点很低,属于分子晶体,D错误。学以致用?随堂检测全达标1.下列变化需克服相同类型作用力的是(A)A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.乙酸和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力,A项正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键和分子间作用力,B项错误;乙酸和氯化钠的溶解分别克服的是共价键和离子键,C项错误;溴和汞的汽化分别克服的是分子间作用力和金属键,D项错误。2.根据下列各物质的物理性质,判断其固态肯定不属于分子晶体的是(C)①溴化铝(无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电)②碳化铝(黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电)③氟化铝(无色晶体,熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力)④五氟化钒(无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇)A.①② B.③④ C.②③ D.①④解析溴化铝的熔点98℃,熔融态不导电,说明溴化铝属于分子晶体,故①不选;碳化铝熔点2200℃,熔融态不导电,应为共价晶体,故②选;氟化铝熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力,说明破坏的是离子键,应为离子晶体,故③选;五氟化钒熔点19.5℃,易溶于乙醇,说明五氟化钒属于分子晶体,故④不选;故选C。3.航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素,防热瓦是以石墨材料为主要成分的十分疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是(B)A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是共价晶体B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C.石墨中碳碳键之间的夹角是109°28D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料解析石墨为混合型晶体,碳碳键之间的夹角为120°,熔点高,可用作防热瓦材料,B正确,A、C错误;C60晶体为分子晶体,熔点低,不能用作防热瓦材料,D错误。4.有关晶体的下列说法中正确的是(B)A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子的稳定性与分子间作用力无关,与分子内的共价键有关,分子内共价键键能越大,分子越稳定,A错误;共价晶体熔化时,破坏共价键,因此共价键越强,熔点越高,B正确;冰中水分子间存在氢键,冰融化时断裂了氢键,共价键未发生变化,C错误;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化时一定破坏离子键,D错误。5.有下列几种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金刚石;E.晶体氩;F.干冰。(1)属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是。?(2)属于共价晶体的化合物是。?(3)直接由原子构成的晶体是。?(4)受热熔化时,需克服共价键的是。?答案(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)A、D解析(1)根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子构成,大多数共价化合物、非金属单质可构成分子晶体。(2)常见的共价晶体包括金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等。共价晶体有A、D,但化合物只有A。(3)共价晶体和单原子分子晶体都是由原子直接构成的。(4)分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;共价晶体熔化时,破坏共价键;稀有气体中没有化学键。本课结束2.所属晶体类型石墨中既有共价键,又有分子间作用力,是一种混合型晶体