苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 第2课时 共价键键能与化学反应的反应热 共价晶体.pptVIP

解析由二氧化硅晶体结构图可知,每个硅原子周围连有四个氧原子,每个氧原子周围连有2个硅原子,Si、O原子个数比为1∶2,A错误;硅原子最外层有4个电子,在晶体中硅原子形成4个共用电子对,氧原子最外层有6个电子,形成2个共用电子对,这样两种原子都满足8电子结构,B正确;依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O,C正确;由二氧化硅晶体结构图可知,晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子,所以最小环上的原子数为12,D正确。4.表中列出部分化学键的键能:据此判断下列说法正确的是(C)A.表中最稳定的共价键是Si—Si键B.Cl2(g)→2Cl(g)ΔH=-243kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1D.根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(l)的ΔH解析键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是Si—O键,则最稳定的共价键是Si—O键,A错误;101kPa、298K条件下,1mol氯气变为氯原子吸收的能量即Cl—Cl的键能,B错误;依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,C正确;HCl(g)==HCl(l)的ΔH未告知,故无法计算SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(l)的ΔH,D错误。5.单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据:晶体名称金刚石晶体硅晶体硼熔点/℃335014152573沸点/℃482726282823摩氏硬度107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于,理由是。?(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体,如图所示,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算,得出此基本结构单元由个硼原子构成,其中B—B键的键角为,共含有个B—B键。?答案(1)共价晶体晶体硼的熔、沸点和硬度均介于金刚石和晶体硅之间,而金刚石和晶体硅都是共价晶体(2)1260°30解析(1)晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间,而金刚石和晶体硅均为共价晶体,且从周期表中位置看硼与碳相邻,与硅处于对角线处(相似),也能推知晶体硼属于共价晶体。本课结束教材阅读想一想自学教材“图3-29金刚石、用金刚石制成的钻头和金刚石晶胞”。思考:金刚石晶胞中含有几个碳原子(金刚石晶胞如图所示)?提示8个。金刚石晶胞呈立方体形,内部有4个碳原子,其余碳原子位于8个顶点、6个面心,因此碳原子数为易错辨析判一判(1)“SiO2”是二氧化硅的分子式。(×)(2)金属晶体的熔点不一定比共价晶体低。(√)(3)具有共价键的晶体叫做共价晶体。(×)(4)金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体,它们的熔点:金刚石SiC晶体硅。(√)提示SiO2为共价晶体,共价晶体中无分子存在。提示如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键,但它们都不是共价晶体;再如NaOH、Na2O2中既含有共价键又含有离子键,属于离子晶体。重难探究?能力素养全提升探究一键能、键长与化学反应的反应热情境探究碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O?3484133582263233681.通常条件下,CH4和SiH4的稳定性有怎样的关系?提示因为C—H键的键能大于Si—H键的键能,所以CH4比SiH4稳定。2.硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是什么?提示C—C键和C—H键的键能比Si—Si键和Si—H键的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。3.SiH4比CH4更易与O2反应,具有一定浓度的硅烷在-180℃的温度下也会与氧发生爆炸反应生成氧化物,原因是什么?提示C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。方法突破1.键能和键长的应用2.键长的比较方法键长的

比较方法—应用体验【例1】白磷与氧气可发生反应:P4+5O2