苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体.pptVIP

B在体内,共有8个。(2)A、B个数比为1∶2,则该离子化合物的化学式为AB2。A为+2价阳离子,B为-1价阴离子,又A的核外电子排布与Ar的相同,B的核外电子排布与Ne的相同,则A为Ca2+、B为F-。(3)每个顶点上的A与8个晶胞中的8个B配位,或者根据面心上的A与2个晶胞中的8个B配位;1个B与1个顶点、3个面心的A配位。本课结束4.典型离子晶体的结构化学式NaClCsCl晶胞中微粒数Na+、Cl-都为4?Cs+、Cl-都为1?阴、阳离子个数比1∶1?1∶1?相应离子化合物KCl、NaBr、CaO、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等教材阅读想一想自学教材“离子晶体”。思考:在NaCl和CsCl两种晶体中,阴、阳离子的个数比都是1∶1,都属于AB型离子晶体,为什么晶体结构不同?提示两种离子晶体中阴、阳离子半径的相对大小不同,导致其离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少不同。易错辨析判一判(1)钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是BaTiO3。(√)(2)离子晶体的化学式代表的是真正的分子组成。(×)提示(2)离子晶体中不存在分子,离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子的个数比。(3)离子晶体中只有离子键。(×)提示(3)离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠晶体中既有离子键又有共价键。(4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高。(√)重难探究?能力素养全提升探究一离子键和离子化合物情境探究下图所示为NaCl的形成过程和氯化钠的晶体结构模型:1.用电子式表示氯化钠的形成过程,在NaCl中钠离子与氯离子之间形成了什么化学键?提示。钠离子与氯离子之间形成了离子键。2.与共价键相比,离子键为什么没有方向性和饱和性?提示(1)离子键没有方向性的原因:离子键的实质是静电作用,离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,即相对于共价键而言,离子键是没有方向性的。(2)离子键没有饱和性的原因:在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到降低体系能量的目的,所以离子键是没有饱和性的。3.由于离子键没有饱和性,在NaCl晶体中Na+周围的Cl-数目是任意数吗?离Na+最近的Cl-有几个?提示Na+周围的Cl-数目不是任意的;有6个。方法突破1.离子键、离子化合物和离子晶体2.电子式的书写应用体验【例1】(2021江苏盐城高二检测)下列说法正确的是(C)A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.凡是金属元素和非金属元素之间都形成离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中的化学键为共价键,不是离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;一般来说形成离子键有电子的得失,但也有例外,如NH3与HCl反应生成NH4Cl、饱和溶液中的Na+和Cl-析出NaCl晶体等,D错误。【变式设问】(1)“熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物”,这种说法是否正确?提示错误。熔融状态能导电的物质,不一定是离子化合物,如金属单质、合金等。(2)离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,试以NaCl为例分析NaCl中存在哪些斥力作用。提示Na+的原子核和Cl-的原子核均带正电,二者相互排斥;Na+的核外电子和Cl-的核外电子均带负电,二者相互排斥。变式训练1以下叙述错误的是(C)A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除Cl-和Na+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.Na+和Cl-形成的离子键具有方向性D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低解析活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,A、D正确;Cl-和Na+之间既有引力也有斥力,B正确;Na+和Cl-形成的离子键不具有方向性,C错误。探究二离子晶体情境探究Li2O是离子晶体,广泛用于玻璃、陶瓷、医药