1.3氧化还原反应+++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

氧化还原反应第一课时：刘安源湖北省沙市中学Hubeishashimiddleschool

教学目标CONTENT1、能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2、知道氧化还原反应本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移数目和方向。3、理清氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系

一、生活中的氧化还原反应情境创设包扎伤口时，使用碘伏不当，溅在衣服上你会怎么处理？仅需一粒维C！演示实验：向碘伏溶液中加维C溶液褪色的原因？（有色物质I2变成了什么？）

氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧化合的反应 还原反应：物质失去氧的反应思考与讨论：请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质C+2CuO===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应

氧化反应和还原反应有没有统一性？失氧得氧还原反应氧化反应2CuO＋C====2Cu+CO2↑氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应同时发生的反应

Fe2O3：_____氧，发生________反应，被一氧化碳_________。1、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去还原还原CO：______氧，发生________反应，被氧化铁__________。得到氧化氧化仅限于有氧参加的反应那么是不是所有的氧化还原反应一定氧参与呢？

2、从化合价升降角度认识氧化还原（宏观角度）如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？反应一反应二高温失氧，化合价降低得氧，化合价升高还原反应氧化反应2CuO＋C====2Cu+CO2↑还原反应氧化反应高温失氧，化合价降低得氧，化合价升高Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降

练习：判断下列哪些是氧化还原反应？6.H2+Cl2===2HCl点燃√√√×××3.2Na+H2O===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加热4.2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑什么原因导致元素化合价发生改变？氧化还原反应的本质5.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

三、从电子转移角度认识氧化还原（微观角度）+11281+17782NaCl+1128Na++17882Cl--e-+e-Na+Cl-以2Na+Cl2===2NaCl为例点燃Na→Na+，化合价升高，失去电子，发生氧化反应Cl→Cl-，化合价降低，得到电子，发生还原反应电子转移化合价的升降是由于电子得失！

三、从电子转移角度认识氧化还原（微观角度）﹣﹣﹣HClHClHCl以H2+Cl22HCl为例点燃===均不容易失去电子共用电子对偏向氯，偏离氢H→H+，化合价升高，共用电子对偏离，发生氧化反应Cl→Cl-，化合价降低，共用电子对偏向，发生还原反应化合价升降是由于共用电子对偏移电子转移电子得失电子对偏移

四、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应1、所有置换反应均属于氧化还原反应2、所有复分解反应均属于非氧化还原反应3、有单质参加的化合反应/有单质生成的分解反应属于氧化还原反应

四、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系2Na+Cl2===2NaClΔH2O+CaO===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH==NaCl+H2O化合反应反应类型√××√√×CuSO4+Fe==FeSO4+Cu√BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl×分解反应置换反应复分解反应交叉关系交叉关系包含关系无关

四、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应氧化还原反应：有化合价发生变化的反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

四、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系氧化还原反应非