第1章 拓展：溶解度表格、图像和文字计算.docx

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1水

1.4.3拓展——溶解度表格、图像和文字计算

溶解度曲线

为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。

1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

2、溶解度曲线的意义

（1）该溶质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度随温度的变化情况。

（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。

内容

意义

点

曲线上的点

表示该物质在对应温度时的溶解度

两曲线的交点

表示两物质在对应温度时的溶解度相等

线

（1）表示物质在不同温度下的溶解度

（2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势

面

曲线下面的点

表示溶液是对应温度下的不饱和溶液

曲线上面的点

表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余

3、溶解度的表示方法

（1）列表法：从表格中找出物质的溶解度值

（2）曲线法

①查阅物质在不同温度时的溶解度

②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小

③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小

④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液

⑤确定分离混合物中各物质的方法

（3）溶解度曲线的认识

*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量

1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度

A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。

B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。

2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余

C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。

3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液

D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。

4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等

E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。

比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）

①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。

②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：

0oCt70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠

70oCt：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠

溶解度变化趋势

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2

饱和不饱和溶液的转化

对于硝酸钠溶液：

D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；

C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；

C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液

8.确定结晶的优选方法

①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶

如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等

②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶

如氯化钠

确定除杂方法

根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。

如图所示，分析两种物质的溶解度

①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？

a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。

②N点的意义？

在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）

③P点的意义？

在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。

④M点的意义？

在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。

⑤a、b物质的溶解度大小关系？

0oCtt2oC时，b的溶解度大于a；tt2oC时，a的溶解度大于b。

⑥a物质采用什么方法结晶？

降温结晶或冷却热饱和溶液结晶

⑦b物质采用什么方法结晶？

蒸发结晶

⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？

降温结晶或冷却热饱和溶液结晶

⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？

蒸发结晶