第2章 拓展1：实验探究燃烧的条件.docx

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2空气

2.4.3拓展——实验探究燃烧的条件

一、探究燃烧的条件实验

白磷着火点：40oC；红磷着火点：240oC；

铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，

铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。

通氧气后，水中的白磷在水下燃烧

通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：

①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点。

实验分析：

铜片的作用：导热、放置药品；

热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量

【改进实验方案】

改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。

现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。

气球的作用：是形成密闭环境防污染。

大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。

二、燃烧条件对比实验

实验

现象

棉球上的酒精燃烧，水不燃烧

蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧

乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧

结论

燃烧需要可燃物

燃烧需要氧气(或空气)

燃烧需要温度达到可燃物着火点

三、完成实验

实验目的

探究燃烧的条件

实验原理

运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件

实验步骤

在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷

用导管对准烧杯中的白磷。通入少量氧气（或空气）

实验装置

实验现象

薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧

热水中的白磷通入氧气后燃烧起来

实验分析

实验结论