高三化学一轮复习 有机复习课件.pptxVIP

有机复习

目录有机物的分类有机物的结构特点有机物的命名研究有机化合物的一般步骤和方法1234Contens第一章烃和卤代烃

01Part1

01Part1必须掌握的官能团有：应该知道的官能团有：

02Part2二.有机化合物的结构特点（1）碳原子价键数为四个；（2）碳原子间的成键方式常有三种：（3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环2.有机物分子中原子共线，共面：1.碳原子的成键特点：

02Part2

01Part4四.研究有机化合物的一般步骤和方法1.分离，提纯（1）蒸馏（2）重结晶（溶解度受温度影响变化较大）（3）萃取（4）洗气（5）过滤步骤：粗产品热溶解趁热过滤冷却结晶过滤干燥

第二章烃和卤代烃

1、氧化反应通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(一)烷烃2CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O3n+1点燃烷烃和烯烃的化学性质燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O点燃

3、热分解C4H10C2H4+C2H6△C4H10CH4+C3H6△2、取代反应（纯净的卤素单质）CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CH4C+2H2高温

（二）烯烃1、氧化反应：①燃烧：乙烯火焰明亮，伴有黑烟。②与酸性KMnO4的作用（褪色）CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O点燃2、加成反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（液态）使溴水褪色3、加聚反应nCH2=CH2催化剂[CH2-CH2]n

1、反应原理：（1）氧化反应：①燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O(l)点燃②与酸性KMnO4的作用：（2）加成反应（与H2、Br2、HX、H2O等）2、化学性质：CaC2+2H-OHC2H2↑+Ca(OH)2△H=-127kJ/molc、与HX等的反应a、使溴水褪色b、催化加氢乙炔的性质：

1、氧化反应：2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃①溴代反应2、取代反应+Br2-Br+HBrFeBr3+HO-NO2浓硫酸50-60oCNO2+H2O②硝化反应3、加成反应：+3H2Ni△苯的化学性质：

2CnH2n-6+3(n-1)O2点燃2nCO2+2(n-3)H2O1、氧化反应②能被酸性KMnO4氧化：①燃烧反应：KMnO4、H+CH3|COOH|2、取代反应CH3||NO2CH3|NO2O2N+3HNO3+3H2O浓硫酸100℃苯的同系物化学性质：

（1）取代反应C2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr水△—水解反应反应条件：NaOH水溶液、加热CH3CH2-Br+H-OHCH3CH2OH+HBr△?实际：?HBr+NaOH=NaBr+H2O断键：C—X卤代烃-C2H5Br的化学性质：

（2）消去反应H-CH2-CH2-Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△反应条件：NaOH的醇溶液、加热有机化合物(卤代烃等)在一定条件下从一个分子中脱去一个小分子(卤代氢等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫消去反应。断键：－C－C－HX

结构、性质乙烷乙烯乙炔结构简式CH3—CH3CH2＝CH2CH≡CH结构特点全部为单键；饱和链烃；正四面体型结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面型分子，键角120°含碳碳三键；不饱和链烃；直线型分子，键角180°物理性质无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小————化学性质化学活动性稳定活泼活泼取代反应光卤代————加成反应——能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应不能反应能反应能反应鉴别不能使溴水褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色；能使酸性