反应热的计算+课后练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

作业练习

课程基本信息

学科

高中化学

年级

高二

学期

秋季

课题

反应热的计算

教科书

书名：高中化学选择性必修1化学反应原理

学生信息

姓名

学校

班级

学号

作业练习

一、基础知识巩固

1.已知以下三个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1

则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1

B.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2

D.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH0,则金刚石比石墨稳定

3．已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-241.8kJ·mol-1

欲得到相同的热量,需燃烧固体碳和氢气的质量比约为()

A.2∶3.25 B.12∶3.25C.1∶1 D.393.5∶241

4．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是（）

A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3

C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5

5．甲烷与可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，1g完全反应可释放15.46kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()

A. B.

C. D.

二、能力提升训练

1.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

N—N

OO

N—H

键能(kJ/mol)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是()

A.N2(g)比O2(g)稳定

B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol

C.图中的ΔH3=+2218kJ/mol

D.表中的a=194

2．一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示：

下列推理错误的是

A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关

B．(g)+H2(g)→(g)????△H=-21kJ·mol-1

C．∣△H2∣∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

D．3∣△H1∣∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

3．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率

D．分解反应的热化学方程式为

4．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为，反应的能量关系如图所示：

（1）________0(填“”“”或“=”)。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是________。

（3）已知：

则燃烧生成的热