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第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱九下化学KY
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性,学习浓硫酸稀释的实验方法。2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质,了解通过物质的共性认识一类物质性质的方法。
1.常见的酸的物理性质及主要用途名称盐酸硫酸溶质的化学式颜色、状态无色液体无色油状液体气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发不易挥发主要用途电镀、除锈、食品加工、化工生产车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼?需密封保存
知识链接通常所说的“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是无色液体,易挥发,具有强腐蚀性,是重要的化工原料。硝酸见光易分解,需密封保存在棕色试剂瓶中。
2.浓硫酸的特性(1)实验探究浓硫酸的脱水性实验操作及图示实验现象实验结论________________________________________________________________________________纸上出现明显的黑色字迹浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭,有强脱水性蔗糖变黑后慢慢膨胀浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭,有强脱水性
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特别提醒浓硫酸吸水性与脱水性的区别浓硫酸的吸水性和脱水性不同,吸水性是指能吸收物质中所含的水分,属于物理性质;脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,使物质炭化(这种作用叫脱水作用),属于化学性质。
教材深挖敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减少不变溶剂质量不变增大溶液质量减少增大相同点溶质质量分数减小
典例1下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是()CA.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
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3.浓硫酸的稀释实验操作__________________________________________________________________________________________________________________________现象烧杯壁发热液滴四溅解释将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中,并不停地搅拌,使产生的热得以迅速扩散由于水的密度比浓硫酸小,当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅
特别提醒若将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也应立即用大量水冲洗,因为若不及时冲洗,时间长了,水分蒸发后,稀硫酸会变成浓硫酸,会有很强的腐蚀性。
?(1)存在的错误有________________________________;____________________;________________。(2)可能造成的后果有__________________________________________________________________(答出一点即可)。?在量筒内稀释浓硫酸往浓硫酸中加水量取浓硫酸的体积误差大(或使量筒炸裂或液滴向四周飞溅,合理即可)
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稀酸有许多相似的性质。例如,能使紫色石蕊溶液变红色,但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。探究稀酸的其他化学共性【目的】认识稀酸的化学性质。【提出问题】稀酸具有哪些化学共性?【形成假设】除指示剂外,稀酸还可能与金属、金属氧化物、盐等物质发生反应,因为1.3节学习了氧化铜与稀硫酸的反应、6.2节学习了较活泼金属能与稀酸发生置换反应、5.3节学习了碳酸钙与稀盐酸的反应。
【实验验证】1.稀酸与较活泼金属的反应回顾第六单元6.2节,较活泼金属能与稀酸发生置换反应:结论稀酸能够和较活泼金属反应,生成盐(由金属离子和酸根离子构成的化合物)和氢气,可表示为:酸+金属→盐+氢气活动性在氢之前硝酸的性质较特殊,它与金属发生反应时,一般不生成氢气,而是生成氮氧化物等,故无此共性
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2.稀酸与某些金属氧化物的反应回顾第一单元1.3节[实验1-13],稀硫酸滴入装有氧化铜的试管中,生成蓝色溶液:实验选择合适的反应物进行实验,观察现象。备选试剂:稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)
编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录①稀硫酸氧化铜现象:黑色固体消失,溶液变为蓝色;化学方程式:②稀硫酸氧化铁现象:铁锈消失,溶液变为黄色;化学方程式:
编号酸金属氧化物现象与化学方程式实验记录③稀盐酸氧化铁现象:铁锈消失,溶液变为黄色;化学方程式:实验结论稀酸的
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