北京顺义 高中化学选修4 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.docx

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2019年北京顺义高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡〔学案及课后作业〕

【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化

【学习难点】沉淀的转化和溶解

【情景创设】

一、溶解平衡

[思考与交流]指导学生阅读P61-62,思考：

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度

2、当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

二、沉淀反响的应用

〔1〕沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀到达别离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图〔见教材P63〕

③沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

[思考与交流]

1、在生活中,水资源是很珍贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择参加什么试剂？

2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？

〔2〕沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的实验探究〔实验3-3〕

[学生讨论]

a、为什么参加1ml盐酸沉淀溶解了？写出反响的化学方程式。

b、为什么参加过量的氯化铵溶液,沉淀也可以溶解？写出反响的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

〔3〕沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究〔实验3-4〕

实验一

实验步骤

NaCl和AgNO3

溶液混合

向所得固液

混合物中KI溶液

向新得固液

混合物中Na2S溶液

实验现象

实验结论

实验二

实验步骤

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液

向白色沉淀中滴加FeCl3溶液

静置

实验现象

实验结论

②沉淀转化的方法及实质

③沉淀转化的应用〔阅读教材P64-65〕

三、溶度积〔Ksp〕〔阅读教材P65-66〕

〔1〕概念：

〔2〕表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq),Ksp=

〔3〕溶度积规那么：比拟Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积〔离子积Qc〕判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时

Qc＝Ksp时

Qc＜Ksp时

【课后作业】

1.如下对“难溶〞的理解正确的选项是〔〕

A.在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的

B.难溶就是绝对不溶

C.难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质

D.如果向某溶液中参加另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全

2.在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢参加AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是〔〕

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出

3.以下说法不正确的选项是〔〕

A.不溶于水的物质溶解度为0

B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol?L-1时就认为沉淀完全

D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是〔〕

A.将样品溶于蒸馏水,参加过量NaOH过滤后,加盐酸蒸发

B.将样品溶于蒸馏水,参加过量Na2CO3过滤后,加盐酸蒸发

C.将样品溶于蒸馏水,参加过量Ca(OH)2过滤,然后加过量Na2CO3过滤,在滤液中加过量盐酸后蒸发

D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+

5.以下关于溶解平衡的说法不正确的选项是〔〕

A.溶解平衡是一种动态平衡

B.到