北京顺义 高中化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡（学案和课后作业）.docx

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2019年北京顺义高中化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡〔学案和课后作业〕

【课标要求】

1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【教学过程】

一、溶解平衡

1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度

2．当AgNO3与NaCl反响生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3．难溶电解质〔如AgCl〕是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？

二、沉淀反响的应用

1．沉淀的生成

〔1〕沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀到达别离或某些离子的目的。

〔2〕沉淀的方法

a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7－8

b加沉淀剂法：

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

【思考】1)在生活中,水资源是很珍贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择参加什么试剂？

2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？

2.沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动

(2)应用举例：

a〕难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸,FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸

b)难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液

c)难溶物因发生氧化复原反响而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸

3.沉淀的转化

〔1〕沉淀转化的实质：

〔2〕沉淀转化的应用：如锅炉除水垢〔CaSO4〕,一些自然现象的解释

三、溶度积〔Ksp〕

1．概念：

2．表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq),Ksp=

3．溶度积规那么：比拟Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积〔离子积Qc〕判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时

Qc＝Ksp时

Qc＜Ksp时

【例1】对于平衡AgCl〔s〕Ag++Cl—,假设改变以下条件,对其平衡有何影响？

平

平

衡

条件

平衡移动方向

C(Ag+)

C(Cl—)

Ksp

溶解度〔S〕

升高温度

加水

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

【例2】Ag2SO4的KP为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假设t1时刻在上述体系中参加100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液,以下示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是〔〕

【例3】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积〔Ksp〕。例Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

Ksp＝C〔Cu2＋〕·［C〔OH－〕］2＝2×10－20。溶液里各离子浓度〔包括其方次〕的乘积大于溶度积时那么出现沉淀；反之那么沉淀溶解。

〔1〕某CuSO4溶液里C〔Cu2＋〕＝0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于

〔2〕要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全〔使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一〕,那么应向溶液中参加NaOH溶液,使溶液的pH为

难溶电解质的溶解平衡

班级姓名学号成绩__________

1.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是 ()

A.反响开始时,溶液中各离子浓度相等。

B.沉淀溶解平衡到达平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解平衡到达平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等