北京顺义高三化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡（无答案）.docx

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2019年北京顺义高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡

1、〔阅读——选修四教材61页、62页,答复以下问题〕以下说法中正确的选项是〔〕

A、某物质的溶解性为难溶,那么该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

2、在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,写出其溶解平衡表达式；

当分别向溶液中参加以下物质时,将有何种变化？〔粗略处理,了解沉淀溶解平衡的特点〕

参加物质

平衡移动方向

溶液中c(Ag+)

溶液中c(Cl－)

发生变化原因

0.1mol·L－1HCl

0.1mol·L－1AgNO3

0.1mol·L－1KI溶液

0.1mol·L－1NH3·H2O

H2O

【归纳总结1】

(1)沉淀溶解平衡的特点：

(2)沉淀溶解平衡的影响因素：

〔1〕内因：

〔2〕外因：

①浓度：加水冲稀,平衡向溶解方向移动。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动。

③其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时,

平衡向溶解方向移动。

3、完成以下问题,思考沉淀溶解平衡的具体应用有哪些？它们是如何实现的？(参阅课本P62-65)

(1)如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可参加氨水调节pH至7～8,离子方程式为：。

(2)用H2S除去废水中的Cu2+、Hg2+,相应离子方程式为:。

(3)CaCO3溶于盐酸,离子方程式为：；

用沉淀溶解平衡移动原理解释：。

(4)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为；

用沉淀溶解平衡移动原理解释：。

(5)不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3,离子方程式为；

用沉淀溶解平衡移动原理解释：。

(6)不溶于稀硝酸中的AgCl却溶于氨水,离子方程式为：。

(7)水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。

写出该反响过程的离子方程式；

用沉淀溶解平衡移动原理解释：。

【归纳总结2】沉淀溶解平衡具体应用：

〔1〕沉淀的生成：在工业生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来到达别离或除去某些离子的目的。常见的方法有:

①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。

②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可参加Na2S、H2S等作为沉淀剂。

〔2〕沉淀的溶解：

①酸溶解法；②盐溶液溶解法；③氧化复原溶解法；④络合(配位)反响溶解法；

〔3〕沉淀的转化：向着生成更难溶的方向进行。

4、(1)〔选修四63页实验3-3〕向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,写出相关反响的化学方程式和实验现象,并应用平衡移动原理分析、解释发生的反响。

(2)〔选修四64页实验3-4〕写出相关反响的化学方程式和实验现象,并应用平衡移动原理分析、解释发生的反响。

(3)〔选修四64页实验3-4〕写出相关反响的化学方程式和实验现象,并应用平衡移动原理分析、解释发生的反响。

【归纳总结3】

①沉淀的溶解及转化,其过程本质是沉淀溶解平衡的移动。离子反响本质是反响物某些离子浓度减小。

②沉淀的转化发生的前提条件是什么：。

③难溶电解质的溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别〔从物质