北京顺义 高中化学总复习 中和滴定原理在定量实验中的拓展应用（答案不全）.docx

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2019年北京顺义高中化学总复习中和滴定原理在定量实验中的拓展应用

滴定操作不仅适用于酸碱中和反响,也可迁移应用于氧化复原反响,NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反响及沉淀反响。

一、中和滴定综合考查

例1．中华人民共和国国家标准(GB2760－2019)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。

(2)B中参加300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反响,其化学方程式为_________________________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________；假设滴定终点时溶液的pH＝8.8,那么选择的指示剂为________；假设用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10〞处,那么管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL,②＝40mL,③＜10mL,④＞40mL)。

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改良措施：___________。

二．氧化复原滴定法

例2．某学习小组用“间接碘量法〞测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I－发生反响的氧化性杂质,：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg试样溶于水,参加过量KI固体,充分反响,用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,局部实验仪器和读数如下图。

以下说法正确的选项是()

A．试样在甲中溶解,滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即到达滴定终点

C．丁图中滴定前,滴定管的读数为a－0.50mL

D．对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,那么测得的结果偏小

例3.铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中参加100.00mL0.1200mol·L－1KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SOeq\o\al(2－,4),铜元素全部转化为Cu2＋,滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后参加适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反响),参加约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反响：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.05000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)),消耗14.00mL。

：酸性条件下,MnOeq\o\al(－,4)的复原产物为Mn2＋。

(1)假设步骤3参加氨水产生沉淀时,溶液的pH＝2.0,那么溶液中c(Fe3＋)＝________。(室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)

(2)步骤3假设未除去Fe3＋,那么测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高〞“偏低〞或“不变〞)。

(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

三、沉淀滴定法的综合应用

例4．莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl－的浓度。：

银盐

性质

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

浅黄

白

砖红

白

溶解度(mol·L－1)

1.34×10－6

7.1×10－7

1.1×10－8

6.5×10－5

1.0×10－6

(1)滴定终点的现象是_______________________________________________________。

(2)假设用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是________。

A．NaClB．BaBr2C．Na2Cr