北京顺义 第四章 非金属及化合物（第一节 无机非金属材料的主角）（2课时学案，无答案）.docx

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第四章非金属及化合物

第一节第1课时二氧化硅和硅酸

课前复习：写出以下反响的方程式

C和CO2加热反响

C和水蒸汽反响

少量CO2和氢氧化钠溶液反响

少量CO2和氢氧化钠溶液反响

新课程探究：

一、硅元素的存在

硅在地壳中的含量仅次于______,硅的__________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有______个电子,主要形成______价的化合物。

二、二氧化硅

1．SiO2的存在形式

SiO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(硅石：二氧化硅,石英：的二,氧化硅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：无色透明的晶体,：具有彩色环带状,或层状)),沙子：含有的石英晶体))

2．SiO2的结构

每个Si原子与周围的____个O原子相结合,每个O原子与____个Si原子相结合。实际上,二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按________的比例所组成的__________结构的晶体,我们通常用“SiO2〞表示二氧化硅的组成。

3．物理性质：二氧化硅是____________的固体,________于水。

4．化学性质

(1)与氢氟酸(HF)反响——HF是惟一可以与之发生反响的酸____(可用来雕刻玻璃)。

(2)SiO2作为酸性氧化物可以和______、______________反响,但与水__________。

①和碱反响：______________________________；

②和碱性氧化物反响：________________________。

5．二氧化硅的用途

(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是根本的建筑材料；

(2)电子工业的重要部件、光学仪器；

(3)是信息高速公路的骨架——____________的主要成分；

(4)用石英、玛瑙制作________。

三、硅酸

1．硅酸是一种很弱的酸,其酸性比碳酸的还______,溶解度很______。硅酸容易聚合形成硅酸________,硅酸浓度较大时,那么形成软而透明的、胶冻状的____________。硅酸凝胶经枯燥脱水就形成硅酸干凝胶,称为“________〞。硅胶常用作食品等的__________,也可用作催化剂的________。

2．SiO2不溶于水,所以硅酸只能通过__________________________________________与其他酸反响制得。

实验操作

实验现象

实验结论及反响方程式

在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈____色。逐滴参加稀盐酸,有透明的凝胶产生,溶液红色逐渐______,最后______

Na2SiO3溶液显碱性,与稀盐酸反响生成__________,化学方程式为____________________________________

强化训练

1．硅在自然界中储量丰富,含量仅次于氧元素,硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是()

A．单晶硅B．二氧化硅C．硅酸D．无定形硅

2．在一定条件下,以下不能与二氧化硅反响的物质是()

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸

⑥氢氧化钾⑦氧化钙

A．只有③⑤⑦B．只有⑤⑦C．只有②⑤D．只有⑤

3．以下离子方程式书写不正确的选项是()

A．二氧化硅与NaOH溶液反响：SiO2＋2OH－===SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．二氧化碳与足量NaOH溶液反响：CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓

4．在一定条件下,不能既与二氧化碳反响,又与二氧化硅反响的是()

A．Na2CO3溶液B．CaOC．NaOH溶液D．木炭

5、光导纤维它使信息科学迅猛开展。光导纤维的主要成分是()

A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

6．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能与水直接反响生成硅酸

B．在高温下,SiO2和Na2CO3能发生反响：SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑

C．SiO2熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,