北京顺义 高三化学一轮复习 氮元素及其化合物（学案，无答案）.docx

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高三化学一轮复习氮元素及其化合物〔学案,无答案〕

任务一.回忆旧知识,形成知识体系,建构分类观,转化观。

问题1.工业上用空气、焦炭和水制取原料气进行合成氨,再以氨气为原料采用氨的催化氧化法,经三步制取硝酸。写出相关的化学方程式。试思考如何对硝酸厂尾气中的NOx进行处理？

问题2.现给你一试管的NO2,其他药品和仪器任选。请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤

现象

解释(用方程式表示)

1.

2

3

问题3按照物质的分类罗列出你熟悉的氮及其化合物,放入下面的二维图。从多角度认识物质的性质和物质间的转化,写出实现转化的反响试剂和条件。

化合价

化合价

单质

氧化物

酸

盐

氢化物

分类

〔以HNO3的制备和性质为例,认识二维图的使用！〕

任务二.从实验入手认识NH3的性质和制备等

1、利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴

浓氨水,立即用另一外表皿扣在上面。对实验现象予以解释：

实验

实验现象

解释

A

NaOH固体上产生白雾

B

浓盐酸附近产生白烟

C

浓硫酸附近无明显现象

D

氯化物溶液变浑浊

E

枯燥红色石蕊试纸不变色,

湿润红色石蕊试纸变蓝

2、用氯化铵和Ca(OH)2固体加热制取并用圆底烧瓶收集氨气,

绘出收集氨气装置示意图。写出化学方程式。

检验烧瓶是否收集满氨气的方法？

枯燥氨气常用〔填写试剂〕

用收集满氨气的烧瓶进行以下喷泉实验。

引发喷泉的实验操作分别是

甲：

乙：

3、以下装置可用于制取氨气的是

假设将装置D中的NH4Cl固体换为〔填写试剂〕即可制取氨气。

4.为探究氨气的复原性,某活动小组同学设计了如以下图一、图二所示的实验装置〔K为止水夹,夹持固定装置略去〕。

目的一：活动小组利用图一进行CuO和NH3的实验探究活动

〔1〕实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成,D处无水CuSO4变为蓝色,同时生成一种无污染的气体。请写出氨气与CuO反响的化学方程式。

〔2〕有同学认为：C装置玻璃管中红色物质可能含有Cu2O〔：Cu2O在酸性溶液中不稳定,Cu+→Cu+Cu2+〕。当CuO完全反响后,如何检验该红色物质中是否含有Cu2O

目的二：小组利用上图二所示装置探究NO2 能否被NH3复原

〔3〕G装置中制取NO2反响的离子方程式

(4〕假设NO2能够被NH3复原,预期观察E装置中的现象是。

任务三.从实验入手认识HNO3的性质

1.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按以下图装置进行试验〔夹持仪器已略去〕。实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

实验应防止有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

〔2〕滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后

〔3〕装置①中发生反响的化学方程式是

〔4〕装置②的作用是,发生反响的化学方程式是

〔5〕该小组得出的这一结论的实验现象是

〔6〕实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以