北京顺义 高三化学一轮复习 盐类水解及应用（学案）（答案不全）.docx

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2019年北京顺义高三化学一轮复习盐类水解及应用〔学案〕

【考纲要求】

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【教学过程】

【根底自主落实】

一、盐类水解

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反响。

2.实质:

3.特点:

4.水解的规律及类型

有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3





强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu(NO3)2







弱酸强碱盐

CH3COONa、

Na2CO3





【学情检测】

1.填写下面空白

(1)Na2CO3溶液呈____性(填“酸〞“碱〞或“中〞),其原因是什么？____________(用方程式表示)。

在Na2CO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。

(2)NaHCO3溶液呈______性(填“酸〞“碱〞或“中〞),中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHCO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。

(3)NaHSO3溶液呈______性(填“酸〞“碱〞或“中〞),中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。

(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断,相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液,pH较大的是___。

2.判断以下溶液的酸碱性〔“＞7〞或“＜7〞“＝7〞〕

NaHCO3NaHSO3NaHSO4NaClCH3COONaCH3COONH4

【课堂互动突破考点研析热点】

一、盐类水解的实质和离子方程式的书写

例题1．在盐类发生水解的过程中,正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大

C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性

例题2．常温下,以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)

C．常温下,eq\f(c?H＋?,c?OH－?)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)

例3．以下物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的选项是()

A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

【引导与归纳1】书写盐类水解的离子方程式需注意：

一般盐类水解程度很小→水解产物很少→气体、沉淀不标“↑〞、“↓〞,易分解产物不写其分解产物的形式。阴、阳离子相互促进水解,水解程度较大,书写时要用“===〞、“↑〞、“↓〞等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反响的离子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

二、盐类水解的规律

例5.25℃时,相同浓度的以下溶液PH由大到小顺序为。

①NaCl②CH3COONa③NaHCO3④Na2CO3⑤NaAlO2⑥C6H5ONa⑦NaClO⑧NaCN

例6.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐,其中：AC和BD盐溶液pH＝7,BC盐溶液pH7,那么以下说法不正确的选项是()

A．AD盐溶液pH7

B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)

C．碱的电离程度一定是：AOHBOH

D．酸的电离程度一定是：HDHC

【引导与归纳2】盐类水解的规律

(1)“谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。〞如酸性：HCNCH3COOH,那么相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①假设电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要),

HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。

②假设电离