北京顺义 高三化学总复习 一轮复习 理论部分单元测试（答案不全）.docx

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高三化学总复习一轮复习理论局部单元成测试〔100分〕

选择题目

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0。当反响到达平衡时,以下措施能提高N2转化率的是〔〕

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压

A．①④B．①②C．②③D．③④

2、以下设备工作时,将化学能转化为电能的是〔〕

3、室温下,以下有关两种溶液的说法不正确的选项是〔〕

序号

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH：①②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积：①②

4、甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol-1。以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕

A．CH4O+3/2O2===CO2+2H2OH=-726.51kJ·mol-1

B．CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-726.51kJ·mol-1

C．2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H=+1453.12kJ·mol-1

D．CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-726.51kJ·mol-1

4、以下说法正确的选项是〔〕

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I

④常温时,0.1mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①②B．③④C．①③D．②④

5、：某元素X的酸式盐〔NaHX〕溶液显碱性,以下说法正确的选项是〔〕

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2ˉ

B．HXˉ的电离程度小于HXˉ的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(HXˉ)+c(X2ˉ)

D．加水稀释,促进HXˉ水解,c(HXˉ)增大

6、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

以下判断中,正确的选项是〔〕

A．甲中反响的平衡常数小于乙B．该温度下,平衡常数值为400

C．平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

7、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反响的平衡常数如下表：

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

以下说法正确的选项是〔〕

A．该反响的△H0

B．加压、增大H2浓度和参加催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高

D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,

那么该温度时反响的平衡常数的数值为100

8、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反响中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

以下表达正确的选项是〔〕

A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反响的平衡常数：③①②

C．达平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③

9、碘盐中添