北京顺义高三化学一轮复习　元素周期律及应用.docx

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2019年北京顺义高三化学一轮复习元素周期律及应用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

工程

同周期(左→右)

同主族(上→下)

原子

结构

核电荷数

逐渐增大

逐渐增大

电子层数

相同

逐渐增多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

离子半径

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)

逐渐增大

性质

化合价

最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)

相同,最高正化合价＝主族序数(O、F除外)

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、复原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子复原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子复原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性

比拟

本质

原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)

判断

方法

①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反响越剧烈,金属性越强

③单质复原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强

⑤假设Xn＋＋Y―→X＋Ym＋,那么Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非金属

性比拟

本质

原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)

判断

方法

①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子复原性越弱,非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

4.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比拟不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg,那么碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2,那么Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。

②推测未知元素的某些性质

如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶；再如：卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方,如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小(×)

(2)第二周期元素从左到右,最高正价从＋1递增到＋7(×)

解析氧元素没有最高正化合价(＋6),氟元素没有正化合价。

(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强(×)

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强；碱性越强,金属性越强(×)

(5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,复原性越弱(×)

(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性(×)

(7)电子层结构相同的离子,其半径随原子序数的增大而减小(√)

1．根据元素周期律比拟以下各组性质

(1)金属性：K________Na________Mg,

非金属性：F________O________S。

(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。

(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。

(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。

(5)复原性：HBr________HCl,I－________S2－。

(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。

答案(1)＞＞＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＜(6)＞＞

2．比拟以下微粒半径大小,用“＞〞或“＜〞填空：

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

答案(1)＞＞(2)＜＜(3