北京顺义高三化学总复习 一轮复习 水溶液的离子平衡 知识点回顾无答案（知识点和典型例题）.docx

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高三化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡知识点回忆〔知识点和典型例题〕

强弱电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的。

电解质：

2、非电解质：在水溶液中或熔融状态都不能导电的。

非电解质：CH4、CO2、SO2、NH3、酒精、蔗糖

3：判断电解质和非电解质的方法：本身是化合物,自身能否电离出离子,假设是化合物且自身能电离出离子就是电解质。

4：强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。

强电解质包含的物质：强酸〔〕

强碱：〔〕

绝大多数盐〔包括沉淀盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银,虽然他们是沉淀,但是他们溶解的局部都是完全电离〕

强电解质在溶液中存在的形式：。

5、弱电解质：在水溶液中局部〔很少量〕电离成离子的电解质,醋酸的电离度为1.32%。

弱电解质包含的物质：。

弱电解质在溶液中存在的形式：。

6、影响电解质溶液的导电能力的因素是：

例1：把0.05molNaOH固体分别参加到100mL以下液体中,溶液的导电能力变化最小的是〔〕

A?自来水B?0.5mol/L盐酸C?0.5mol/L醋酸D?0.5mol/LKCl溶液

例2、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,那么三者的大小关系正确的选项是〔〕

A．V1=V2=V3B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V

例3、在电解质溶液的导电性装置〔如下图〕中,假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时,那么灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕

A、盐酸中逐滴参加食盐溶液

B、氢硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液

C、硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液

D、醋酸中逐滴参加氨水

例4：在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点,两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

例5：以下各组物质反响后,溶液的导电性比反响前明显增强的是〔〕

向亚硫酸钠溶液中参加液态溴：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2S↓

向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

电离平衡

电离平衡：在一定温度下,当弱电解质电离成离子的速率和离子从新结合成分子的速率相等时就到达电离平衡状态。

影响电离平衡的因素：

本性：弱电解质的本性。〔酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO3—〕

外因：

a：温度：弱电解质的电离是的,温度越高,越大。

b、浓度：浓度越稀。〔但是弱电解质稀溶液,越稀电离程度越大,但是〕

c：同离子效应：同离子效应使电离程度〔醋酸溶液中加醋酸钠,可以使电离平衡移动〕

3、电离平衡的特点：

4、pH=2的盐酸和醋酸,物质的量浓度比盐酸大许多。

例6、以下关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的选项是〔〕

A、在相同条件下,导电能力相同

B、分别稀释到等pH时,得到稀溶液的体积相同

C、分别与足量锌反响时,相同状况下产生的V〔H2〕不同

D、分别与氢氧化钠溶