北京顺义 高三化学一轮复习　离子共存、离子检验和推断.docx

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2019年北京顺义高三化学一轮复习离子共存、离子检验和推断

[考纲要求]1.应用离子反响发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反响,能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存

1． 离子共存问题是离子反响条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存。

2． 熟记常考离子的性质

颜色

MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性

ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)

复原性

S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显

酸性

NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解显

碱性

AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－

两性离子

HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)

注意“两性离子〞指既能与酸反响又能与碱反响的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3． 常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反响放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a7)的溶液。

深度思考

(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子,下同)。

答案H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)

(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4),HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)

(3)COeq\o\al(2－,3)不能和________________________________________________大量共存。

答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和__________________________________________大量共存。

答案H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－

(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)

(7)I－不能和____________________________________________大量共存。

答案