高三化学二轮复习-物质结构与性质 (1).docxVIP

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高三化学复习-物质结构与性质

1．（24-25高三上·北京·阶段练习）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。

(1)基态硼原子的核外电子排布式为。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有种空间运动状态。

(2)分子的空间构型为，和HF反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为。

(3)六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。

①六方氮化硼的化学式为，其晶体中存在的作用力有(填字母序号)。

a．范德华力????b．键????c．离子键

②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是。

(4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

①晶胞中距离硼原子最近的氮原子有个。

②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为cm。

(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：。

晶体

离子间距/pm

熔点/℃

NaCl

801

NiO

1960

②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91.若该晶体的化学式为，则。

2．（23-24高三下·辽宁·期中）下图为几种晶体或晶胞的示意图：

回答下列问题：

(1)上述晶体或晶胞中存在金属阳离子的是。

(2)和ZnS晶胞中微粒的配位数之比为，其中分子的堆积方式称为。

(3)、金刚石、石墨三种物质的关系是，沸点由高到低的顺序为。

(4)若ZnS晶胞的边长为apm，则与之间的最短距离为pm。

(5)NaCl晶体中每个周围紧邻的围成的空间结构为；若的半径为rpm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为(列出计算式)。

3．（23-24高三下·福建福州·期中）判断无机含氧酸的酸性强弱的经验规律是：含氧酸分子结构中，含有非羟基氧原子越多，含氧酸的酸性越强。如硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸。它们的分子结构式如下：

(注：以上分子结构中的↑、↓表示共用电子对由S原子单方面提供，这样，除H原子外，其余每个原子价电子层都能达到8电子稳定结构。)

(1)根据上述规律，用化学式表示氯的四种含氧酸酸性由弱到强的顺序：。

____________________________________________。

(2)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()三者的酸性强弱相差不大，都是中强酸，试推出它们的结构式分别为：、、。

(3)试写出次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：。

4．（23-24高三上·天津·阶段练习）A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为ns1；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体，Y的+3价离子的3d轨道为半充满状态，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。

(1)D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)。

(2)元素B基态原子的核外电子排布式为，电子的空间运动状态有种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是(写元素符号)。

(3)Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图1所示。

①该化合物的化学式为；

②D的配位数是；

③D周围最近的D有个；

④距离Z最近D的为个；

⑤此晶体的密度为