高中化学必修1学案1：1.3.2 气体摩尔体积.docVIP

高中化学必修课程

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第1章认识化学科学

第3节化学中常用的物理量——物质的量

第2课时气体摩尔体积

学习目标

1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

学习重难点

1.气体摩尔体积的概念和有关计算。

2.内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。

课前复习

请写出他们之间的转化关系：

知识梳理

【交流研讨1】根据下表1mol物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?

结论：

【学生思考1】影响物质体积的因素是什么呢？

1.25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？

2.25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？

3.25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？

【学生总结1】影响物质体积的因素：。

1.固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的和。

2.气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积主要取决于粒子的和粒子的。

3、气体分子间距受哪些因素影响？和

一、决定物质体积大小的因素

【学生思考2】类比摩尔质量，能否给出气体摩尔体积的定义？

二、气体摩尔体积(Vm)

1.定义：。

2.公式：。

3.单位:。

4.取值：标准状况(0℃，101kPa)[STP]下,气体摩尔体积为。

5.注意

（1）适用范围：。

（2）状况：。

（3）定量：。

（4）Vm＝22.4L·mol-1的成立条件：。

（5）22.4L·mol-1为。

（6）比较气体体积必须指明和。

（7）并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L·mol-1。

【课堂练习】

例1.下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是（）

A.1mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小

B.1mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离

C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等

D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同

例2.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol

D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol

【易错总结】

(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L/mol。

(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol。

【课堂练习】

例3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

【归纳总结】——使用“22.4L/mol”要“三看”

(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。

(3)看数值单位：单位是L/mol，而不是L；数值“22.4”为近似值。

三、阿伏加德罗定律

定律：。

推论：

【课堂练习】

例4.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.1L一氧化碳气体一定比1